在化学反应的过程中,遵守质量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律,需要对方程式加以配平。
最小公倍数法
1、最小公倍数法,适用于一些较为简单的化学方程式的配平。
2、以*燃烧为例,先写出反应的符号表达式。
3、在这个反应中,氧元素的数据较大,所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10,所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量,就可以得到对应的化学式的系数。
4、最后再根据质量守恒定律,得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的*原子的数量为4,所以p前的系数为4。最后将箭头改为等号,配平完成。
5、**钾分解等方程式,也可采用这种方法配平。
观察法
1、观察法也适用于一些简单的方程式,用观察法配平的关键是搞清反应的实质。
2、例如,一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式,可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子,变为二氧化碳。
3、因为氧分子中有2个氧原子,所以每2个co从一个o2分子中各得到一个氧原子,变为2个co2分子。因此反应方程式中co,o2,co2的系数分别为1,2,2。
4、过氧化*分解也可以这种方法配平。其反应实质是每个过氧化*分子失去1个氧原子,变成1个水分子。
5、*、碱、盐之间的反应,也可以用这种方法配平。例如,*氧化*与硫*中和,其本质是*氧根离子与*离子结合生成水分子。因为每个h2so4中有2个*离子参与反应,所以每两个naoh与一个h2so4反应,生成一个na2so4和2个水分子。
待定系数法
对于一些较为复杂的化学方程式,无法使用最小公倍数法,也很难采用观察法,这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法,并不是每个化学式前都设一个未知数,未知数的数量越少越好。
例如,在加热高锰*钾制取氧气的方程式中,可先设k2mno4前的系数为a,则显然有2a个k参与反应,所以kmno4前的系数应为2a。
再根据质量守恒定律,得出其他化学式前的系数。
最后求出系数的最大公因数为a,各系数都除以最大公因数,得到kmno4,k2mno4,mno2,o2的系数分别为2,1,1,1.
再看一个较为复杂的反应:
xeo3+mnso4+h2o→hmno4+xe+h2so4
可先设xeo3的系数为a,mnso4的系数为b。
由xe元素的质量守恒,可得xe前的系数为a;
由mn元素的质量守恒,可得hmno4前的系数为b;
由s元素的质量守恒,可得h2so4前的系数也为b。
由h元素质量守恒可得h2o前的系数为1.5b;
o元素前的系数为4b-3a;
显然1.5b=4b-3a,变形可得6a=5b。
根据6a=5b,将所有的a替换为b,然后去分母。最后除以最大公因数,配平完成。
注意事项
本文中的“系数"均指化学计量数。
今天的内容就介绍到这里了。
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