高中高考化学知识点总结

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高考化学知识点总结

1．*离子的氧化*属于*的通*，即任何可溶**均有氧化*。

2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白*。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：nh3.>hcl>so2>h2s>cl2>co2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极*越强，熔点沸点越高。如：co>n2

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．*元素既有氧化*也有还原*。f－是f元素能失去电子具有还原*。

10．hcl,so3,nh3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：nh4cl。

12．alcl3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的*离子在水溶液中的失去电子顺序：

f-<po43-<so42-<no3-<co32-<oh-<cl-<br-<i-<so3-<s2-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

如：fe+cuso4=,fe+khso4=

15．金属氧化物不一定为碱*氧化物，如锰的氧化物；

非金属氧化物不一定为**氧化物，如no等

16．cl2,so2,na2o2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

so2使溶液变红，cl2则先红后褪*，na2o2则先蓝后褪*。

17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

18．发***和发*硫*的“发*”原理是不相同的。

发***发出的"*"是hno3与水蒸气形成的*雾

发*硫*的"*"是so3

19．镁和强*的铵盐溶液反应得到氨气和*气。

20．在金属铝的冶炼中，*晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和*化铝。

21．液氨，乙二醇，*三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为sio2。

22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓**中，发生了化学反应，钝化。

23．钻石不是最坚硬的物质，c3n4的硬度比钻石还大。

24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电*未必增大。

25．浓稀的**都具有氧化*，但no3-不一定有氧化*。如：fe(过量)+fe(no3)3

26．纯白*是无*透明晶体，遇光逐渐变为黄*。白*也叫黄*。

27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；

但在常温下，铁遇浓**会钝化，反应不如稀**快。

28．非金属氧化物不一定为*酐。如：no2

29．能和碱反应生成盐的不一定为*酐。如：co+naoh(=hcoona)(高温,高压)

30．少数的盐是弱电解质。如：pb（ac）2,hgcl2

31．弱*可以制备强*。如：h2s+cu（no4）2

32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动*比锡弱。（反常）

33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。

34．na3alf6不是复盐。

35．判断*碱*强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)

m=a(主族)+x（化合价）-n（周期数）

m越大，**越强；m越小，碱*越强。

m>7强*,m=7中强*,m=4~6弱*

m=2~3两*,m=1弱*,m=0中强碱,m<0强碱

36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。

37．有机物不一定能燃烧。如：聚四*乙烯。

38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺*。

39.量筒没有零刻度线

40.硅*(sih4)中的h是－1价,ch4中的h显+1价.si的电负*比h小.

41.有机物里叫"*"的不一定是有机*,如:石炭*.

42.分子中有双键的有机物不一定能使**高锰*钾溶液褪*.如:乙*.

43.羧*和碱不一定发生中和反应.如:

hcooh+cu(oh)2==(加热)

44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:mgo>sio2

45.歧化反应

非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物

和最低稳定正化合价的化合物.

46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取fe(oh)2,

温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分馏.

47.c7h8o的同分异构体有5种，3种*，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)

48.一般情况下,*与*,碱与碱之间不发生反应,

但也有例外如:氧化**和还原**(hno4+h2s)等;

agoh+nh4.oh等

49.一般情况下,金属活动*顺序表中h后面的元素不能和*反应发出*气；

但也有例外如：cu+h2s==cus(沉淀)+h2（气体）等~

50.相同条件下通常碳*盐的溶解度小于相应的碳**盐溶解度；

但也有例外如：na2co3>nahco3,

另外，na2co3+hcl为放热反应;nahco3+hcl为吸热反应

51.弱*能制强*

在复分解反应的规律中，一般只能由强*制弱*。但向溶液中滴加*硫*可制盐*：，此反应为弱*制强*的反常规情况。其原因为难溶于强*中。同理用与反应可制，因为常温下难与反应。

52.还原*弱的物质可制还原*强的物质

氧化还原反应中氧化*还原*的强弱比较的基本规律如下：

氧化*强弱为：氧化剂>氧化产物

还原*强弱为：还原剂>还原产物

但工业制硅反应中：还原*弱的碳能制还原*强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原*比*强，但工业上可用制k：，原因是k的沸点比na低，有利于k的分离使反应向正方向进行。

53.*后面的金属也能与*发生置换反应

一般只有*前面的金属才能置换出*或水中的*。但cu和ag能发生如下反应：

原因是和溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。

54.锡铅活动*反常

根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属*从上至下逐渐增强，即。但金属活动顺序表中。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。

55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属

一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但na、k等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如k和cuso4溶液反应不能置换出cu，原因为：

56.原子活泼，其单质不活泼

一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼*则表现出不匹配的关系。如非金属*，但分子比分子稳定，n的非金属*比p强，但n2比*单质稳定得多，n2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的*质。

57.hg、ag与o2、s反应反常

一般为氧化*或还原*越强，反应越强烈，条件越容易。例如：o2、s分别与金属反应时，一般o2更容易些。但它们与hg、ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：

58.卤素及其化合物有关特*

卤素单质与水反应通式为：，而f2与水的反应放出o2，难溶于水且有感光*，而agf溶于水无感光*，易溶于水，而难溶于水，f没有正价而不能形成含氧*。

59.硅的反常*质

硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有*前面活泼金属才能置换*或水中的*。而非金属硅却与强碱溶液反应产生h2。原因是硅表现出一定的金属*，在碱作用下还原水电离的h+而生成h2。

60.铁、铝与浓硫*、浓**发生钝化

常温下，铁、铝分别与稀硫*和稀**反应，而浓硫*或浓**却能使铁铝钝化，原因是浓硫*、浓**具有强氧化*，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。

61.**氧化物与*反应

一般情况下，**氧化物不与*反应，但下面反应却反常：

前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。

62.*可与*反应

一般情况下，*不与*反应，但氧化**与还原**能反应。例如：**、浓硫*可与***、*溴*及*硫*等反应。

63.碱可与碱反应

一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶*碱却可能溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。

64.改变气体压强平衡不移动

对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应，反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应，的平衡浓度并没有改变。

65.强碱弱*盐溶液显**

盐类水解后溶液的*碱*判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁*，强碱弱*盐水解后一般显碱*。但和溶液却显**，原因是和的电离程度大于它们的水解程度。

66.原电池电极反常

原电池中，一般负极为相对活泼金属。但mg、al电极与naoh溶液组成的原电池中，负极应为al而不是mg，因为mg与naoh不反应。

其负极电极反应为：

67.有机物中不饱和键难加成

有机物中若含有不饱和键，如时，可以发生加成反应，但酯类或羧*中，一般很稳定而难加成。

68.稀有气体也可以发生化学反应

稀有气体结构稳定，*质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。

69.物质的物理*质反常

（1）物质熔点反常

va主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；

iva主族的元素中，锡铅的熔点反常；

过渡元素金属单质通常熔点较高，而hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。

（2）沸点反常

常见的沸点反常有如下两种情况：

①iva主族元素中，硅、锗沸点反常；va主族元素中，锑、铋沸点反常。

②*化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列*化物中hf、h2o、nh3沸点反常，原因是它们易形成*键。

（3）密度反常

碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但*钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。

（4）导电*反常

一般非金属导电*差，但石墨是良导体，c60可做超导材料。

（5）物质溶解度有反常

相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的*式盐。但溶解度大于。如向饱和的溶液中通入，其离子方程式应为：

若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但的溶解度随温度的升高而减小。

70.化学实验中反常规情况

使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用ph试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液ph值的测定。胶头滴管*作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向溶液中滴加溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应*入液面以下，但蒸馏时，温度计不*入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。

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