有机化学又称为碳化合物的化学,是研究有机化合物的组成、结构、*质、制备方法与应用的科学。下面是小编收集的高一化学有机化学易错知识点,希望大家认真阅读!
一、*烃
**燃烧
ch4+2o2→co2+2h2o(条件为点燃)
**隔绝空气高温分解,**分解很复杂,以下是最终分解:
ch4→c+2h2(条件为高温高压,催化剂)
**和*气发生取代反应
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl(条件都为光照.)
实验室制**
ch3coona+naoh→na2co3+ch4(条件是cao加热)
二、烯烃
1、烯烃是指含有c=c键的碳*化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为h2n,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.
2、乙烯的物理*质:通常情况下,无*稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四*化碳等有机溶剂.
3、乙烯的实验室制法
(1)反应原理:ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o(条件为加热,浓h2so4)
(2)发生装置:选用“液液加热制气体”的反应装置.
(3)收集方法:排水集气法.
(4)注意事项:
①反应液中乙醇与浓硫*的体积比为1∶3.
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.
③温度计水银球应*在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会.
④在制取乙烯的反应中,浓硫*不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成co2、co、c等(因此试管中液体变黑),而硫*本身被还原成so2.so2能使溴水或kmno4溶液褪*.因此,在做乙烯的*质实验前,可以将气体通过naoh溶液以洗涤除去so2,得到较纯净的乙烯.
4、重要方程式
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(条件为点燃)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(条件为催化剂)
乙烯和*化*
ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和*气
ch2=ch2+h2→ch3-ch3(条件为催化剂)
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)
*乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o(条件为加热,浓h2so4)
三、炔烃
1、烯烃是指含有c≡c键的碳*化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为h(2n-2),不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.
乙炔又称电石气.结构简式hc≡ch,是最简单的炔烃.化学式c2h2
分子结构:分子为直线形的非极*分子.无*、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、**等有机溶剂.化学*质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.能使高锰*钾溶液的紫*褪去.
2、化学*质:
(1)氧化反应:
a.可燃*:2c2h2+5o2→4co2+2h2o
现象:火焰明亮、带浓*.
b.被kmno4氧化:能使紫***高锰*钾溶液褪*.
(2)加成反应:可以跟br2、h2、hx等多种物质发生加成反应.
现象:溴水褪*或br2的ccl4溶液褪*
与h2的加成
两步反应:c2h2+h2→c2h4
c2h2+2h2→c2h6(条件为催化剂)
*乙烯用于制聚*乙烯
c2h2+hcl→c2h3cl nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)
3、重要方程式
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和*化*
两步反应:c2h2+hcl→c2h3cl c2h3cl+hcl→c2h4cl2
实验室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
caco3=cao+co2↑ 2cao+5c=2cac2+co2↑
cac2+2h2o→c2h2+ca(oh)2
c+h2o=co+h2-----高温
c2h2+h2→c2h4----乙炔加成生成乙烯
四、苯
苯燃烧
2c6h6+15o2→12co2+6h2o(条件为点燃)
苯和液溴的取代
c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和浓硫*浓**
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o(条件为浓硫*)
苯和*气
c6h6+3h2→c6h12(条件为催化剂)
五、*
官能团:*羟基
具有**
能*反应得到*气
*羟基使苯环*质更活泼,苯环上易发生取代,*羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧*发生酯化
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