高一重要的化学知识点大全

高一学习的化学计算很简单，都难不倒学生。真正让学生头疼的是一些基础知识点的理解和记忆。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识点归纳，希望对大家有用!

书写离子方程式时应注意的问题：

(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热制取氨气的反应、浓h2so4与固体(如nacl、cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如na、na2o、na2o2、so3、cl2等与h2o的反应.

(2)多元弱*的*式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和*根离子可拆开写成离子的形式，而*根中的h+与正盐*离子不能拆开写。如：nahs、ca(hco3)2等，只能分别写成na+、hs-和ca2+、hco3-等*式*根的形式。

(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：

①当作反应物时，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开。

②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等。

(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同。例如，向naoh溶液中不断通入co2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：co2+2oh—=co32—+h2o(co2适量)

co2+oh—=hco3—(co2足量)

在溶液中离子能否大量共存的判断方法：

几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存。

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密*后装*品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫*时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫*。

6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.检验nh3(用红*石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体*品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐*中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜*的改变时，先等半分钟颜*不变后即为滴定终点。

12.焰*反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐*放在火焰上灼烧到无*时，再做下一次实验。

13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他*时，先水洗，后涂nahco3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼*溶液。

有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的*作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙*乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“*基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“*醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙*乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“*基苯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球*反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴硫*做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“*基苯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”、“纤维素**酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙*乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫*，后两个实验的催化剂为稀硫*，其中最后一个实验也可以用*氧化*溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫*的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发*的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“*基苯的制取实验”、“*醛树酯的制取实验”、“乙*乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有co2和so2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去**气体;再如“溴苯的制备实验”和“*基苯的制备实验”，产物溴苯和*基苯中分别含有溴和no2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫*使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫*与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇*混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲*、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃*的尾气燃烧掉;

⑵“溴苯的制取实验”和“*基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

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4.人教版高一化学必修一知识点总结

5.高中必修2化学知识点归纳

6.高一化学必修二知识重点总结

第2篇：高一化学的知识点大全

化学高一篇一：高一化学必修一方程式大全

高一必会化学方程式汇总

1、na放置在空气中：4na+o2=2na2o

2、na在空气中燃烧：2na+o2点燃na2o2

3、na和水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

离子方程式+—4、过氧化*（na2o2）与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

+—6、nahco3加热：2nahco3加热na2co3+h2o+co2↑

7、用小苏打治疗胃*过多：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑—+8、碳**与盐*反应na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑离子方程式co2—+认识本质（分步反应过程如下）：

9、*氧化*中通入少量的二氧化碳：2naoh+co2=na2co3+h2o

10、*氧化*中通入过量的二氧化碳：2naoh+co2=na2co

3+h2o和na2co3+h2o+co2=2nahco3

总反应：naoh+co2=nahco3

11、al与naoh溶液反应方程式：2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑离子方程式2al+2oh-—

12、al与hcl溶液反应方程式：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑+3+13、al2o3与稀hcl反应的方程式：al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o离子方程式al+3+

14、al2o3与naoh溶液反应的方程式：al2o3+2naoh==2naalo2+h2o——

15、alcl3与少量naoh溶液反应的离子方程式：al3++3oh-==al(oh)3↓

16、al(oh)3与naoh溶液反应方程式：al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o——

17、alcl3与过量naoh溶液反应的离子方程式：al3++4oh-==alo2-+2h2o

18、al(oh)3与稀hcl反应的化学方程式al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)+3+19、alcl3与过量氨水反应的化学方程式：alcl3+3nh3.h2o==al(oh)3↓+3nh4cl3+.+

20、naalo2通入少量二氧化碳：2naalo2+co2+3h2o===na2co3+2al(oh)3↓

21、naalo2通入足量二氧化碳：naalo2+co2+2h2o===nahco3+al(oh)3↓

22、al(oh)3受热分解方程式：2al(oh)3加热al2

o3+3h2o

23、铁与水蒸气高温：3fe+4h2o(g)高温fe3o4+4h2↑

24、氧化亚铁与稀盐*反应：feo+2hcl==fecl2+h2o离子方程式：feo+2h+2+

25、氧化铁与稀盐*反应：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o+3+

27、硫*亚铁与*氧化*溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4离子方程式：fe3+—28、*氧化亚铁在空气中露置的方程式：4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3

29、铁粉与*化铁溶液反应的化学方程式：2fecl3+fe=3fecl2离子方程式：fe+2fe3+2+

铜粉与*化铁溶液反应的化学方程式：cu+2fecl3==2fecl2+cucl2

30、*化亚铁溶液中通入*气的化学反应方程式：2fecl2+cl2=2fecl3离子方程式：2fe2+3+-

30、*化亚铁溶液中通入*气的化学反应方程式：2fecl2+cl2=2fecl32+

3+-31、*氧化铁胶体的制备：fecl3+3h2o加热2fe(oh)3（胶体）+3hcl

2与hf反应：sio2+4hf==sif4↑+2h2o32、sio2与naoh溶液反应：sio2+2naoh==na2sio3+h2o—2—33、sio223-

34、na2sio3与盐*反应：na2sio3+2hcl==2nacl+h2so3↓

35、na2sio3与少量二氧化碳反应：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3

36、na2sio3与过量二氧化碳反应：na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3↓+

2nahco3

37、*气和*反应：cl2+2na点燃

38、*气和铁反应：3cl2+2fe点燃2fecl3

39、*气和铜反应：cl2+cu点燃cucl2

40、*气和*气反应：cl2+h2点燃2hcl

41、*气通入水中：cl2+h2o

hclo+hcl

离子方程式

+—42、用*氧化*溶液吸收多余的*气：cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o离子方程式———43、*气通入石灰乳中制漂粉精：2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o漂的漂白原理：ca(clo)2+h2o+co2==2hclo+caco3

44、次**见光分解2hclo2↑

45、硫单质与氧气反应：s+o2高温246、二氧化硫溶于水：so2+h2oh2so3

47、*氧化*与少量二氧化硫：so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o—2—

48、*氧化*与过量二氧化硫：so2(过量)+naoh=nahso3——49、二氧化硫与氧化*：so2+na2o=na2so3

50、碳**与少量二氧化硫：so2(少量)+na2co3=na2so3+co22—2—51、二氧化硫与氧气：2so2+o22so3（条件：加热、催化剂）

52、二氧化硫与氧化剂*气的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl（其中cl2可以用br2、i2替换）离子方程式：so+2--★so2也可以与高锰*钾和*化铁fecl3发生氧化还原反应

53、so3与水的反应：so3+h2o=h2so4

54、so3与ca（oh）2反应：so3+ca（oh）2=caso4+h2o

55、so3与cao反应：so3+cao=caso4

56、氮气与氧气化合：n2+o2放电2no

57、no与空气接触：2no+o2==2no2

58、no2溶于水：3no2+2h2o==2hno3+no

59、no2与o2混合通入水中：4no2+o2+2h2o==4hno3

60、no与o2混合通入水中：4no+3o2+2h2o==4hno3

61、氮气与*气化合（工业合成氨）：n2+3h22nh3

(高温，高压，催化剂)催化剂

氨的催化氧化：4nh3+5o2==加热4no+6h2o

62、氨气与水：nh3+h2onh3﹒h2o

63、加热浓氨水nh3﹒h2o加热nh3↑+h2o

64、氨气与浓盐*空中生烟：nh3+hcl=nh4cl

65、碳**铵受热分解：nh4hco3加热3↑+co2↑+h2o

66、*化铵受热分解：nh4cl加热nh3↑+hcl↑

67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：

2nh4cl+ca(oh)22+2nh3↑+2h2o

68、金属铜与浓硫*混合加热：cu+2h2so4(浓)4+so2↑+2h2o

69、铁少量：2fe+6h2so4（浓）加热fe2(so4)3+3so2↑+6h2o

铁过量：fe+2h2so44+so2↑+2h2o

70、木炭与浓硫*混合加热：c+2h2so4(浓)2↑+2so2↑+2h2o

71、铜与浓**反应：cu+4hno3==cu(no3)2+2no2↑+2h2o+—2+72、铜与稀**反应：3cu+8hno3==3cu(no3)2+2no↑+4h2o+—2+加热

化学高一篇二：高一所有化学方程式

1、硫*根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳*根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳**与盐*反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜↑

5、铁片与硫*铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、*化钙与碳**溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、*在空气中燃烧：*与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化*与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化*与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、*与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、铝与*氧化*溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化铁与盐*反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐*反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化铝与*氧化*溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o-

17、*化铁与*氧化*溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18、硫*亚铁与*氧化*溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

19、*氧化亚铁被氧化成*氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、*氧化铁加热分解：↑

21、实验室制取*氧化铝：al2(so4)3+6nh3?h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4

22、*氧化铝与盐*反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

23、*氧化铝与*氧化*溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

24、*氧化铝加热分解：25、三*化铁溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2

26、*化亚铁中通入*气：2fecl2+cl2=2fecl3

27、二氧化硅与***反应：sio2+4hf=sif4+2h2o硅单质与***反应：si+4hf=sif4+2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与*氧化*溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o

30、往硅**溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓

31、硅**与盐*反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓

32、*气与金属铁反应：33、*气与金属铜反应：34、*气与金属*反应：

35、*气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo

36、次**光照分解：↑

37、*气与*氧化*溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

38、*气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

39、盐*与**银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno3

40、漂****长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≈h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+46、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so4

47、浓硫*与铜反应：cu+2h2so4(浓+2h2o+so2↑-

48、浓硫*与木炭反应：c+2h2so4(浓↑+2so2↑+2h2o

49、浓**与铜反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑

50、稀**与铜反应：3cu+8hno3(稀+4h2o+2no↑

51、氨水受热分解：↑+h2o

52、氨气与*化*反应：nh3+hcl=nh4cl

53、*化铵受热分解：↑+hcl↑

54、碳**氨受热分解：↑+h2o↑+co2↑

55、**铵与*氧化*反应：nh4no3+↑+nano3+h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl++2h2o+2nh3↑

57、*气与*气反应：58、硫*铵与*氧化*反应：（nh4）2so4+↑+na2so4+2h2o

59、so2+cao=caso3

60、so2+2naoh=na2so3+h2o

61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o

62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

63、so2+2h2s=3s+2h2o

64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o

65、si+2f2=sif4

66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：si（粗）（纯）+4hcl

非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）

1,氧化*：

f2+h2===2hf

f2+xe(过量)===xef2

2f2（过量）+xe===xef4

nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2

2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

f2+cl2(等体积)===2clf3f2(过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2===2if7

cl2+h2===2hcl

3cl2+2p===2pcl3

cl2+pcl3===pcl5

cl2+2na===2nacl

3cl2+2fe===2fecl3

cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

化学高一篇三：高一化学必修一知识点汇集

高一化学必修一知识点汇集

2012-09-16|阅：1转：491

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修改

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理*质上差异来分离。

晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分

离nacl和kno3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进

行多种混合液体的分离，叫分馏。

*作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行

石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并

且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗

容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋

塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口

放出，上层液体从上口倒出。例如用四*化碳萃取溴水里的溴。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特*，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，

例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物

的特点用恰当的分离方法（见化学基本*作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验*作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分

离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，

后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与*式盐相互转化法（5）利用物质的两*除去杂质（6）离子交换法

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊*质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，

如颜*的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜*等，进

（l）h能使紫*石蕊试液或橙*的甲基橙试液变为红*。

（2）na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*（通过

钴玻片）。

2+

（3）ba能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶

于稀**。

（4）mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl

溶液。

3+

（5）al能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀

能溶于盐*或过量的naoh溶液。

+

（6）ag能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀

hno3，但溶于氨水，生成［ag(nh3)2］+。

4+

（7）nh铵盐（或浓溶液）与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的

红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh3气体。

2+

（8）fe能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－（9）fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh

溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。

（10）cu2+蓝*水溶液（浓的cucl2溶液显绿*），能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与

fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。

③几种重要的*离子的检验

（1）oh－能使无**酞、紫*石蕊、橙*的甲基橙等指示剂分别变为红*、

蓝*、黄*。

（2）cl－能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，

能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。

（3）br－能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。（4）i－能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**；也能与*

水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。

（5）so42－能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。（6）so32－浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶

于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。2－

（7）s能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。

（8）co32－能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**（或

盐*），生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。

（9）hco3－取含hco3－盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3－盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有

白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。3－

（10）po4含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，

该沉淀溶于**。

+

第3篇：高中化学重要知识点归纳大全

其实高中的化学在数理化三科中是最接近于文科类的学科，这就意味着我们在学习化学这门课程的过程中，需要记忆许多知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点，希望对大家有用!

离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)*、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐*(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：nacl晶体)不导电，液态*(如：液态hcl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：al2(so4)3=2al3++3so42-

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强*、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强*(h2so4、hcl、hno3)，四大强碱[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶*盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。

生成气体：co32-、hco3-等易挥发的弱*的*根与h+不能大量共存。

生成h2o：①h+和oh-生成h2o。②*式*根离子如：hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存。如：hco3-+h+=h2o+co2↑，hco3-+oh-=h2o+co32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无*溶液中不存在有*离子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常见这四种有*离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：**溶液(或ph<7)中隐含有h+，碱*溶液(或ph>7)中隐含有oh-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

1.与水反应可生成*的氧化物都是**氧化物

错误,是"只生成*的氧化物"才能定义为**氧化物

2.分子中键能越大，分子化学*质越稳定。正确

3.金属活动*顺序表中排在*前面的金属都能从*溶液中置换出*

错误,sn,pb等反应不明显,遇到弱*几乎不反应;而在强氧化**中可能得不到h2,比如**

4.既能与*反应又能与碱反应的物质是两*氧化物或两**氧化物

错误,如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是**氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误,原子核外最外层e-≤2的可以是he、h等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化*弱，其*离子的还原*则较强

正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)*离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)*离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;*和碱反应一定只生成盐和水

错误,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

9.ph=2和ph=4的两种*混合，其混合后溶液的ph值一定在2与4之间

错误,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误,难溶于水的强电解质和h2so4要写成分子

11.电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫*石蕊变红

错误,比如水

12.甲*电离方程式为：hcooh=h++cooh-

错误,首先电离可逆,其次甲*根离子应为hcoo-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属*氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确,注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电*都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电*都较弱,比如baso4的饱和溶液

17.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na

正确

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

正确

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确,均为10-100nm

20.1moloh-在电解过程中完全放电时电路中通过了na个电子确,4oh--4e-=2h2o+o2↑

21.同体积同物质的量浓度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中离子数目依次减小

正确,建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1

正确

化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是*单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

概念、符号

定义

注 意 事 项

物质的量：

n

衡量一定数目粒子集体的物理量

①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数：

na

1mol任何物质所含粒子数。

na有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，

na≈6.02×1023mol－1。

摩尔质量：

m

单位物质的量物质所具有的质量

①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积：

vm

单位物质的量气体所具有的体积

①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下（0℃，101kpa）1mol任何气体所占体积约为22.4l即在标准状况下，vm≈22.4l/mol

物质的量浓度：

c

单位体积溶液所含某溶质b物质的量。

①公式中的v必须是溶液的体积；将1l水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1l。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

c浓溶液v浓溶液=c稀溶液v稀溶液(注意单位统一*，一定要将ml化为l来计算)。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

①质量分数w

②物质的量浓度c

质量分数w与物质的量浓度c的关系：c=1000ρw/m(其中ρ单位为g/cm3)

已知某溶液溶质质量分数为w，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为v，溶质摩尔质量为m，求溶质的物质的量浓度c。

【推断：根据c=n(溶质)/v(溶液)，而n(溶质)=m(溶质)/m(溶质)=ρv(溶液)w/m，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/l，所以有c=1000ρw/m】。(公式记不清，可设体积1l计算)。

1.高一化学重要知识点的汇总

2.高二化学重点知识点的汇总

3.高一化学重点知识点的汇总

4.高一化学重要知识归纳总结

5.初高中化学重要知识点总结

第4篇：高一化学重要的知识要点提纲

高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。由于高一的时候我们的接触的化学内容比较多，所以平时在学习的时候需要准备一个知识提纲。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识要点归纳，希望对大家有用!

离子反应

1、电离(ionization)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

*、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，*、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个*质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

h2so4=2h++so42-hcl=h++cl-hno3=h++no3-

硫*在水中电离生成了两个*离子和一个硫*根离子。盐*，电离出一个*离子和一个*离子。**则电离出一个*离子和一个**根离子。电离时生成的阳离子全部都是*离子的化合物我们就称之为*。从电离的角度，我们可以对*的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

电离时生成的*离子全部都是*氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和*根*离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：kcl、nahso4、nahco3

kcl==k++cl―nahso4==na++h++so42―nahco3==na++hco3―

这里大家要特别注意，碳*是一种弱*，弱*的*式盐如碳***在水溶液中主要是电离出*离子还有碳**根离子;而硫*是强*，其*式盐就在水中则完全电离出*离子，*离子还有硫*根离子。

〔小结〕注意：1、hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开

2、hso4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如*、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质弱电解质

物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物

电离程度完全部分

溶液时微粒水合离子分子、水合离子

导电*强弱

物质类别实例大多数盐类、强*、强碱弱*、弱碱、水

8、离子方程式的书写•第一步：写(基础)写出正确的化学方程式

第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径)

删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.根据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有*玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

a.物理方法

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

b.化学方法

①水解促进法：fecl3+3h2o(沸)=(胶体)+3hcl

②复分解反应法：ki+agno3=agi(胶体)+kno3na2sio3+2hcl=h2s增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：ki+agno3=agi↓+kno3(黄*↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白*↓)

4、胶体的*质：

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向*极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定*的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：a、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中*的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附*离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的*作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

b、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电*，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属*氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物as2s3胶体、硅*胶体、土壤胶体

特殊：agi胶粒随着agno3和ki相对量不同，而可带正电或负电。若ki过量，则agi胶粒吸附较多i-而带负电;若agno3过量，则因吸附较多ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

c、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

d、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，agi胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中*，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(*、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同*电荷，同*排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的*、阳离子与胶粒所带的电荷发生电*中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：al3+>fe3+>h+>mg2+>na+

*离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：so42->no3->cl-

(2)加入带异*电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变*。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

②肥皂的制取分离③明*、溶液净水④fecl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

化学反应速率与限度

一、化学反应速率

(1)化学反应速率的概念：

(2)计算

a.简单计算

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

二、影响化学反应速率的因素

(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的*质(内因)

(2)外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

c.催化剂一般加快反应速率

d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越快

f.光、反应物的状态、溶剂等

三、化学反应的限度

1、可逆反应的概念和特点

2、绝大多数化学反应都有可逆*，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率=逆反应速率

↓

消耗a的速率=生成a的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

正反应速率与逆反应速率相等;反应物与生成物浓度不再改变;混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

3、化学平衡移动原因：v正≠v逆

v正>v逆正向v正.<v逆逆向

浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之

压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…

温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

1.高一重要的化学知识点汇总

2.高一化学重点知识点的汇总

3.高一化学重要的基础知识点汇总

4.高一重要的化学知识点总结

5.高一化学必背重要知识点归纳

6.高一化学必修一重要的知识

第5篇：高中化学重点知识点总结大全

很多学生上了高中之后都认为化学这门学科的学习变难了。实际上，是因为需要学习的知识内容变多，变杂了，我们才会觉得难学。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点，希望对大家有用!

*氧化物

1、*氧化铝al(oh)3

①al(oh)3是两**氧化物，在常温下它既能与强*，又能与强碱反应：

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(al(oh)3+3h+=al3++3h2o)

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o(al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o)

②al(oh)3受热易分解成al2o3：2al(oh)3==al2o3+3h2o(规律：不溶*碱受热均会分解)

③al(oh)3的制备：实验室用可溶*铝盐和氨水反应来制备al(oh)3

al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

(al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+)

因为强碱(如naoh)易与al(oh)3反应，所以实验室不用强碱制备al(oh)3，而用氨水。

2、铁的*氧化物：*氧化亚铁fe(oh)2(白*)和*氧化铁fe(oh)3(红褐*)

①都能与*反应生成盐和水：

fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o(fe(oh)2+2h+=fe2++2h2o)

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o(fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o)

②fe(oh)2可以被空气中的氧气氧化成fe(oh)3

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(现象：白*沉淀→灰绿*→红褐*)

③fe(oh)3受热易分解生成fe2o3：2fe(oh)3==fe2o3+3h2o

3、*氧化*naoh：俗称烧碱、火碱、苛**，易潮解，有强腐蚀*，具有碱的通*。

一、*na

1、单质*的物理*质：*质软、银白*、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质*的化学*质：

①*与o2反应

常温下：4na+o2=2na2o(新切开的*放在空气中容易变暗)

加热时：2na+o2==na2o2(*先熔化后燃烧，发出黄*火焰，生成淡黄*固体na2o2。)

na2o2中氧元素为-1价，na2o2既有氧化*又有还原*。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

2na2o2+2co2=2na2co3+o2

na2o2是呼吸*、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化*能漂白。

②*与h2o反应

2na+2h2o=2naoh+h2↑

离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑(注意配平)

实验现象：“浮——*密度比水小;游——生成*气;响——反应剧烈;

熔——*熔点低;红——生成的naoh遇*酞变红”。

③*与盐溶液反应

如*与cuso4溶液反应，应该先是*与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：

2na+2h2o=2naoh+h2↑

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

总的方程式：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑

实验现象：有蓝*沉淀生成，有气泡放出

k、ca、na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④*与*反应：

2na+2hcl=2nacl+h2↑(反应剧烈)

离子方程式：2na+2h+=2na++h2↑

3、*的存在：以化合态存在。

4、*的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、*在空气中的变化过程：na→na2o→naoh→na2co3→na2co3·10h2o(结晶)→na2co3(风化)，最终得到是一种白*粉末。

一小块*置露在空气中的现象：银白*的*很快变暗(生成na2o)，跟着变成白*固体(naoh)，然后在固体表面出现小液滴(naoh易潮解)，最终变成白*粉未(最终产物是na2co3)。

一、有关溶液的计算

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

m浓a%浓=m稀b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀)c%

公式四：溶液中溶质的质量

=溶液的质量溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积溶液的密度

二、常用公式计算

1.相对原子质量

=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

2.设某化合物化学式为ambn

①它的相对分子质量

=a的相对原子质量m+b的相对原子质量n

②a元素与b元素的质量比

=a的相对原子质量m：b的相对原子质量n

③a元素的质量分数

=a的相对原子质量m/ambn的相对分子质量

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第6篇：高一化学必修一重要的知识点

高一的学生要如何学好化学呢?学习必修一的化学课本，最基本的是弄清概念、公式定理，能够熟练的记住公式定理并且正确运用。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识归纳，希望对大家有用!

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

a化合反应(a+b=ab)

b分解反应(ab=a+b)

c置换反应(a+bc=ac+b)

d复分解反应(ab+cd=ad+cb)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

a离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

b分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

a氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

b非氧化还原反应

2、离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。*、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

a结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b结合生成气体或易挥发*物质的离子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等

c结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

d发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

注意：题干中的条件：如无*溶液应排除有*离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，**(或碱*)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

a看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

b看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

c看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

d看离子配比是否正确

e看原子个数、电荷数是否守恒

f看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

一定物质的量浓度溶液的配制

(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制的步骤：

①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

②称取(或量取)

③溶解(静置冷却)

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀。

(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

例如：配制400ml0.1mol/l的na2co3溶液：

(1)计算：需无水na2co35.3g。

(2)称量：用托盘天平称量无水na2co35.3g。

(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个*作叫做定容。

注意事项：

①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)*、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐*(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：nacl晶体)不导电，液态*(如：液态hcl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：al2(so4)3=2al3++3so42-

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强*、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强*(h2so4、hcl、hno3)，四大强碱[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶*盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。

生成气体：co32-、hco3-等易挥发的弱*的*根与h+不能大量共存。

生成h2o：①h+和oh-生成h2o。②*式*根离子如：hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存。如：hco3-+h+=h2o+co2↑，hco3-+oh-=h2o+co32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无*溶液中不存在有*离子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常见这四种有*离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：**溶液(或ph<7)中隐含有h+，碱*溶液(或ph>7)中隐含有oh-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

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