初中化学必背的重点知识点

初中化学应该怎么学，化学这门科目的学习是否有捷径呢?其实不管是什么科目的学习，最重要的就是一步一个脚印，将每个知识点学扎实。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点归纳，希望对大家有用!

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质

3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲*)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)

4、常见的*根或离子：so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**)、

mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、

hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、

h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、

nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、

mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

一价钾**和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，*化物中的*为-1，*-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;

b.固态非金属。如：碳c硫s*p等

c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)

f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧o3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(*化*)

②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4(高锰*钾)、k2mno4(锰*钾)

mgso4(硫*镁)、caco3(碳*钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学*质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学*质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学*质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，*质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

常见物质的颜*

(一)、固体的颜*

1、红*固体：铜，氧化铁

2、绿*固体：碱式碳*铜

3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体

4、紫黑*固体：高锰*钾

5、淡黄*固体：硫磺

6、无*固体：*，干*，金刚石

7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属

8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活*炭)

9、红褐*固体：*氧化铁

10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁

(二)、液体的颜*

11、无*液体：水，双氧水

12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液

13、浅绿*溶液：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液

14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液

15、紫红*溶液：高锰*钾溶液

16、紫*溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜*

17、红棕*气体：二氧化氮

18、黄绿*气体：*气

19、无*气体：氧气，氮气，*气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*等气体。

1.加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。

2.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。

3.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。

4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。

5.检查装置气密*时，没有将导管先*水里，或*水中太深，气体无法逸出。

6.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。

7.在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛*化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫*的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。

8.*品用量太多，如**与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费*品。

9.用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用*匙取粉末*品时，没有用纸将*匙擦干净，就去取另一种*品，造成严重污染。

10.试验氨的溶解*时，用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红*石蕊试纸没有用水润湿。

11.做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。

12.用高锰*钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰*钾进入导管污染水槽。

13.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。

14.实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。

15.给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。

1.初中化学必背的知识点归纳

2.初中化学必背的知识点汇总

3.初中化学必背知识点的归纳

4.初中化学中考必背知识点归纳

5.初中化学中考必背知识点总结

第2篇：初中化学必背知识点

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火*，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：*，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业三废任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农*化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：n、p、k

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃*，还原*的物质：*气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃*的三种气体是：*气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲*(常用)。

17、co的三种化学*质：可燃*，还原*，毒*。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑*金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强*：盐*，硫*，**。

23、浓硫*的三个特*：吸水*，脱水*，强氧化*。

24、*氧化*的三个俗称：火碱，烧碱，苛**。

25、碱式碳*铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化*)，二氧化碳

26、实验室制取co2不能用的三种物质：**，浓硫*，碳**。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤*作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

第3篇：高中化学必背的知识点

化学是高中的重要学习科目，那么高中化学有哪些必背的知识点呢?接下来小编为你整理了高中化学必背的知识点，一起来看看吧。

1、溶解*规律——见溶解*表;

2、常用*、碱指示剂的变*范围：

指示剂ph的变*范围

甲基橙<3.1红*>4.4黄*

*酞<8.0无*>10.0红*

石蕊<5.1红*>8.0蓝*

3、在惰*电极上，各种离子的放电顺序：

*极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

阳极(失电子的能力)：s2->i->br–>cl->oh->含氧*根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(**或碱*);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4

分析：在**环境中，补满其它原子：

应为：负极：pb+so42--2e-=pbso4

正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：*极：pbso4+2e-=pb+so42-

阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属*氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化*：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈**。14、能形成*键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫*的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫*的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(s)2、fe(s)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—al含量最多的非金属元素是—ohclo4(高**)—是最强的*

18、熔点最低的金属是hg(-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了*雨。

20、有机***的强弱：乙二*>甲*>苯甲*>乙*>碳*>苯*>hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙*乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、*化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

1.纯碱、苏打：na2co32.小苏打：nahco33.大苏打：na2s2o3

4.石膏(生石膏)：caso4·2h2o5.熟石膏：2caso4·.h2o

6.莹石：caf27.重晶石：baso4(无毒)8.碳铵：nh4hco3

9.石灰石、大理石：caco310.生石灰：cao11.食盐：nacl

12.熟石灰、消石灰：ca(oh)213.芒*：na2so4·7h2o(缓泻剂)

14.烧碱、火碱、苛**：naoh15.绿*：faso4·7h2o16.干*：co2

17.明*：kal(so4)2·12h2o18.漂：ca(clo)2、cacl2(混合物)

19.泻盐：mgso4·7h2o20.胆*、蓝*：cuso4·5h2o21.双氧水：h2o2

23.石英：sio224.刚玉：al2o325.水玻璃、泡花碱：na2sio3

26.铁红、铁矿：fe2o327.磁铁矿：fe3o428.黄铁矿、硫铁矿：fes2

29.铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co330.菱铁矿：feco331.赤铜矿：cu2o

32.波尔多液：ca(oh)2和cuso433.玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch435.水煤气：co和h2

36.王水：浓hno3、浓hcl按体积比1：3混合而成。

37.铝热剂：al+fe2o3(或其它氧化物)40.尿素：co(nh2)

第4篇：初三化学必背知识点

初三的化学学习任务是最重的，想掌握好这门学科，就要常复习，多记忆考试必考的知识点。下面是百分网小编为大家整理的初三化学必背知识点，希望对大家有用!

一、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给*品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在*品的下方加热;加热固体*品，*品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体*品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。

二、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化(本质：有新物质生成)。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理*质：不需要化学变化就表现出来的*质。如颜*、状态、气味、密度、溶解*、挥

发*、硬度、熔点、沸点、导电*、导热*、延展*等。

4、化学*质：物质在化学变化中表现出来的*质(可燃*、助燃*、氧化*、还原*、稳定*)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等。

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2o2sp等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2so2。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b==ab

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab===a+b

12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都没有发生变化的物质。

空气的成分

1、空气的成分：

n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂质：0.03%

2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

3、空气的污染：

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：so2co氮的氧化物等。

氧气的*质

1、氧气的物理*质：无*无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝*液体或固化成淡蓝*固体。

2、氧气的化学*质：化学*质比较活泼，具有氧化*，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

硫s+o2==so2(空气中—淡蓝*火焰;氧气中—紫蓝*火焰)

铝箔4al+3o2==2al2o3

碳c+o2==co2

铁3fe+2o2==fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑*固体)*4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白*固体p2o5)

1.初三必背化学知识点

2.中考必考化学的知识点有哪些

3.初三化学知识点的最全总结介绍

4.九年级化学上册知识点复习和归纳

5.九年级化学上册知识点的归纳总结

6.2017年初中化学知识总结

第5篇：初三必背化学知识点

对于初中生来说，初三是最关键的一年，掌握好化学知识有利于提高中考成绩。下面是百分网小编为大家整理的初三必背化学知识点，希望对大家有用!

1、分子是保持化学*质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学*质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫*、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动*顺序表：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

18.具有还原*的物质是h2、c、co。其中属于单质的是c、h2。属于化合物的是co。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2h2表示两个*分子;2h表示两个*原子;2h+表示两个*离子。

24.能鉴别*氧化*溶液、盐*、水的试剂是石蕊试剂。

23、*气是一种无*无味的气体，比空气轻，难溶于水。

22、二氧化碳是一种无*无味的气体，比空气重，能溶于水。

25.某原子的原子结构示意图+12)2)8)2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

1.水是由*元素和氧元素组成的纯净物。

2.*气的用途有(1)冶炼金属(还原*);(2)焊接金属(可燃*);(3)探空气球(比空气轻)。

3.实验室制取*气所选用的*品是锌和稀硫*。

4.实验室制取二氧化碳所选用的*品是石灰石和稀盐*。

5.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

6.所学物质中为黑*的是木炭c，氧化铜cuo，二氧化锰mno2，四氧化三铁fe3o4。

7.用墨书写的字画常年不褪*，是因为碳在常温下具有稳定*。

8.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

9.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳*钙caco3。

10.煤气中毒实际上就是一氧化碳co中毒。

51.为了*某物质中含有碳*盐，应滴加稀盐*。

12.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

13.天然气、沼气的主要成分是ch4。

14.甲*(ch4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

15.用石灰浆(主要成分是*氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳*钙。

16.硫*铜晶体的俗称是蓝*或胆*。固体二氧化碳的俗称是干*。*氧化*的俗称是烧碱、火碱、苛**。碳**的俗称是纯碱。*氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

17.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

18.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

19.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

20.co在氧气中燃烧，火焰呈蓝*。

一、*品的取用原则

1、使用*品要做到“三不”：不能用手直接接触*品，不能把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味，不得尝任何*品的味道。

2、取用*品注意节约：取用*品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的*品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了*液，要立即用水冲洗。

二、固体*品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的*品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体*品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体*品的取用---用胶头滴管

吸有*液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将*液滴入接受*液的仪器中，不要让吸有*液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的*液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体*品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。

b、量取液体体积*作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放*品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

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第6篇：高中化学必背重点知识点总结

高中课程难度普遍加深，尤其是数理化。其实，不是化学太难，我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容，将书上重要的知识点理解好。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!

一、特殊试剂的存放和取用10例

1.na、k：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态*烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小*切取，滤纸吸干水分。

3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.i2：易升华，且具有强烈刺激*气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕*瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.nh3·h2o：易挥发，应密封放低温处。

8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9.fe2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、*硫*及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

二、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位

4.托盘天平的标尺*数值是0。小数点为一位

三、能够做喷泉实验的气体

1、nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2、co2、cl2、so2与*氧化*溶液

3、c2h2、c2h4与溴水反应

四、比较金属*强弱的依据

金属*：金属气态原子失去电子能力的*质;金属活动*：水溶液中，金属原子失去电子能力的*质。

注：金属*与金属活动*并非同一概念，两者有时表现为不一致。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属*减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属*增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱*的强弱;碱*愈强，其元素的金属*也愈强。

3、依据金属活动*顺序表(极少数例外)。

4、常温下与*反应剧烈程度。

5、常温下与水反应的剧烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

五、比较非金属*强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属*增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属*减弱。

2、依据最高价氧化物的水化物**的强弱：**愈强，其元素的非金属*也愈强。

3、依据其气态*化物的稳定*：稳定*愈强，非金属*愈强。

4、与*气化合的条件。

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2cu+s===Δcu2scu+cl2===点燃cucl2所以，cl的非金属*强于s。

六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1.“10电子”的微粒：

分子

离子

一核10电子的

ne

n³⁻、o²⁻、f⁻、na⁺、mg²⁺、al³⁺

二核10电子的

hf

oh⁻、

三核10电子的

h₂o

nh₂⁻

四核10电子的

nh₃

h₃o⁺

五核10电子的

ch₄

nh₄⁺

2.“18电子”的微粒：

分子

离子

一核18电子的

ar

k⁺、ca²⁺、cl‾、s²⁻

二核18电子的

f₂、hcl

hs⁻

三核18电子的

h₂s

四核18电子的

ph₃、h₂o₂

五核18电子的

sih₄、ch₃f

六核18电子的

n₂h₄、ch₃oh

注：其它诸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦为18电子的微粒。

化学实验基本*作中的“不”15例

1.实验室里的*品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的*品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属*、钾等例外)。

3.取用液体*品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了*或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量*品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

一、阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已*、辛*、chcl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4l·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2+h2o;cl2+naoh;电解agno3溶液等。

二、氧化还原反应

升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)

氧化*：氧化剂>氧化产物

还原*：还原剂>还原产物

三、盐类水解

盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁*，同强呈中*。

电解质溶液中的守恒关系：

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的*离子所带的负电荷数相等。如nahco3溶液中：n(na+)+n(h+)=n(hco3-)+2n(co32-)+n(oh-)推出：[na+]+[h+]=[hco3-]+2[co32-]+[oh-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如nahco3溶液中：n(na+)：n(c)=1:1，推出：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(h+)的物质的量应相等。例如：在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3为得到质子后的产物;nh3、oh-、co32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。

四、热化学方程式正误判断——“三查”

1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

2.检查△h的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△h的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

3.检查△h的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

注意：要注明反应温度和压强，若反应在298k和1.013×105pa条件下进行，可不予注明;

要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;

△h与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△h应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

五、浓硫*“五*”

**、强氧化*、吸水*、脱水*、难挥发*：

化合价不变只显**

化合价半变既显**又显强氧化*

化合价全变只显强氧化*

六、浓**“四*”

**、强氧化*、不稳定*、挥发*：

化合价不变只显**

化合价半变既显**又显强氧化*

化合价全变只显强氧化*

七、*烃系统命名法的步骤

(1)选主链，称某*

(2)编号位，定支链

(3)取代基，写在前，注位置，短线连

(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

*烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

①最简化原则

②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

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