高中化学基础知识总结大全

学习高中的化学，最重要的是重视基础知识，由于内容比较多，学生要在课后主动复习学过的知识，养成良好的学习习惯。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用!

常错点1错误认为任何情况下，c(h+)和c(oh-)都可以通过kw=1×10-14进行换算。

辨析kw与温度有关，25℃时kw=1×10-14，但温度变化时kw变化，c(h+)和c(oh-)不能再通过kw=1×10-14进行换算。

常错点2错误认为溶液的*碱*不同时，水电离出的c(oh-)和c(h+)也不相等。

辨析由水的电离方程式h2o===oh-+h+可知，任何水溶液中，水电离出的c(oh-)和c(h+)总是相等的，与溶液的*碱*无关。

辨析(1)*溶液中，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液;碱溶液中，c(h+)水电离=c(h+)溶液。

(2)盐溶液中，若为强*弱碱盐，c(h+)水电离=c(h+)溶液;若为强碱弱*盐，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液。

常错点4错误认为只要ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点5错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在mg—al—稀h2so4组成的原电池中，mg为负极，而在mg—al—naoh溶液组成的原电池中，al作负极，因为al可与naoh溶液反应，mg不与naoh溶液反应。

常错点6在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱*。

辨析电解食盐水时，*极h+放电生成h2，使水的电离平衡正向移动，oh-浓度增大，*极区显碱*。

常错点7错误地认为*在过量氧气中燃烧生成na2o2，在适量或少量氧气中燃烧生成na2o

辨析*与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属*暴露在空气中生成na2o，在空气或氧气中燃烧生成na2o2

常错点8错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫*、浓**不发生反应。

辨析钝化是在冷的浓硫*、浓**中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫*、浓**中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点9错误地认为，金属的还原*与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析在化学反应中，金属的还原*强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点10错误地认为可用**高锰*钾溶液去除甲*中的乙烯。

辨析乙烯被**高锰*钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的*、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃*气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种*烃、环*烃和芳香烃多种碳*化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿*化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

(1)大气污染

大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳*化合物，以及**代*等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

(2)水污染

水污染物：重金属(ba2+、pb2+等)、*、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农*、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿*化学

绿*化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿*化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题：

(1)形成*雨的主要气体为so2和nox。

(2)破坏臭氧层的主要物质是*利昂(ccl2f2)和nox。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是co2。

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳*化合物。

(5)“白*污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、*等营养元素。(含*洗衣粉的使用和不合理使用*肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)

*醛树脂的制取

1.反应方程式nc6h5oh+nhcho--浓盐*,加热→[c6h3ohch2]n+nh2o

2.浓盐*的作用如何?催化剂.

3.水浴的温度是多少?是否需要温度计?100℃,故无需使用温度计.

4.实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗?

用酒精洗,因为*醛树脂易溶于酒精.

淀粉的水解

1.稀h2so4的作用如何?催化剂

2.淀粉水解后的产物是什么?反应方程式

(c6h10o5)n+nh2o--h2so4加热--nc6h12o6

淀粉葡萄糖

3.向水解后的溶液中加入新制的cu(oh)2悬浊液,加热,无红*沉淀生成,这可能是何种原因所致?

未加naoh溶液中和,原溶液中的硫*中和了cu(oh)2.

纤维素水解

1.纤维素水解后的产物是什么?反应方程式

(c6h10o5)n+nh2o--h2so4,长时间加热→nc6h12o6

纤维素葡萄糖

2.70%的h2so4的作用如何?催化剂

3.纤维素水解后,为验证产物的*质,须如何实验?现象如何?

先加naoh溶液使溶液呈现碱*,再加新制cu(oh)2,煮沸,有红*沉淀,*产物是葡萄糖.

4.实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了?

试管中产生亮棕*物质.

纤维素三**酯的制取

1.反应方程式

[c6h7o2(oh)3]n+3nhno3(浓)--浓h2so4→[c6h7o2(ono2)3]n+3nh2o

2.将纤维素三**酯和普通棉花同时点火,有何现象?

纤维素三**酯燃烧得更迅速.

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第2篇：高中化学有机化学基础知识点总结

高中的时候我们认识了很多化学物质，有机物即有机化合物，指不含碳元素的化合物，是很重要的化学知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学有机化学基础知识，希望对大家有用!

与新制cu(oh)2悬浊液(斐林试剂)的反应

(1)有机物：羧*(中和)、甲*(先中和，但naoh仍过量，后氧化)、醛、还原*糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加几滴2%的cuso4溶液，得到蓝*絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

(4)实验现象：①若有机物只有官能团醛基(—cho)，则滴入新制的*氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红*沉淀生成;②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的*氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝*溶液，加热煮沸后有(砖)红*沉淀生成;

(5)有关反应方程式：2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4

rcho+2cu(oh)2rcooh+cu2o↓+2h2o

hcho+4cu(oh)2co2+2cu2o↓+5h2o

ohc-cho+4cu(oh)2hooc-cooh+2cu2o↓+4h2o

hcooh+2cu(oh)2co2+cu2o↓+3h2och2oh(choh)4cho+

2cu(oh)2ch2oh(choh)4cooh+cu2o↓+2h2o

(6)定量关系：—cooh～½cu(oh)2～½cu2+(*使不溶*的碱溶解)—cho～2cu(oh)2～cu2ohcho～4cu(oh)2～2cu2o

有机代表物质的物理*质

1.状态

固态：饱和高级脂肪*、脂肪、tnt、萘、苯*、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋*(16.6℃以下)

气态：c4以下的*烃、烯烃、炔烃、甲醛、一*甲*

液态：油状:*基苯、溴乙*、乙*乙酯、油*

粘稠状:石油、乙二醇、*三醇

2.气味

无味：甲*、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而带有臭味)

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯*

刺激*：甲醛、甲*、乙*、乙醛

甜味：乙二醇、*三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：*基苯

3.颜*

白*：葡萄糖、多糖淡黄*：tnt、不纯的*基苯黑*或深棕*：石油

4.密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一*代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：*基苯、溴苯、乙二醇、*三醇、ccl4、*仿、溴代烃、碘代烃

5.挥发*：乙醇、乙醛、乙*

6.升华*：萘、蒽

7.水溶*：不溶：高级脂肪*、酯、*基苯、溴苯、*烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、tnt、*仿、ccl4能溶：苯*(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲*

易溶：甲醛、乙*、乙二醇、苯磺*

与水混溶：乙醇、苯*(70℃以上)、乙醛、甲*、*三醇

一、有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合h2n(n≥3)的类别异构体:烯烃和环*烃;

2.分子组成符合h2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃;

3.分子组成符合h2n+2o(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和饱和醚;

4.分子组成符合h2no(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和饱和一元*;

5.分子组成符合h2no2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧*和饱和一元酯;

6.分子组成符合h2n-6o(n≥7)的类别异构体:苯*的同系物,芳香醇及芳香醚;

如n=7,有以下五种:邻甲苯*,间甲苯*,对甲苯*;苯甲醇;苯甲醚.

7.分子组成符合h2n+2o2n(n≥2)的类别异构体:氨基*和*基化合物.

二、能发生取代反应的物质

1.*烃与卤素单质:卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

2.苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件--fe作催化剂

(2)浓**:50℃--60℃水浴(3)浓硫*:70℃--80℃水浴

3.卤代烃的水解:naoh的水溶液

4.醇与*卤*的反应:新制*卤*

5.乙醇与浓硫*在140℃时的脱水反应.

6.*与醇的酯化反应：浓硫*、加热

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第3篇：有机化学基础知识点总结-高中化学

暑假来临，中考后的学生可以利用暑假提前预习高中知识，那么今天小编就为各位整理了一篇有关高中化学：有机化学基础知识点总结的相关内容，供大家阅读，更多信息请关注！

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一*甲*、新戊*、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧*（如甘油、乙醇、乙醛、乙*）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、*基化合物（*基苯）、醚、酯（乙*乙酯）都难溶于水；苯*在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一**烃的密度都小于水；一溴*烃、多卤代烃、*基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪*的有机物有：烯烃、炔烃、苯*、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪*的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、*仿、液态*烃等。

5、能使**高锰*钾溶液褪*的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、*类（苯*）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环*烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和*、饱和一元羧*和酯、芳香醇和*、*基化合物和氨基*。

7、无同分异构体的有机物是：*烃：ch4、c2h6、c3h8；烯烃：c2h4；炔烃：c2h2；*代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl；醇：ch4o；醛：ch2o、c2h4o；*：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、*化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与*气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、*、不饱和羧*(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油*甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（cac2）、卤代烃（ch3ch2br）、醇*（ch3ch2ona）、**（c6h5ona）、羧*盐（ch3coona）、酯类（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（c6h10o5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂*甘油酯、油*甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出*气的物质：醇、*、羧*。

12、能发生缩聚反应的物质：苯*（c6h5oh）与醛(rcho)、二元羧*(cooh—cooh)与二元醇（hoch2ch2oh）、二元羧*与二元*（h2nch2ch2nh2）、羟基*（hoch2cooh）、氨基*（nh2ch2cooh）等。

13、需要水浴加热的实验：制*基苯（—no2，60℃）、制苯磺*（—so3h，80℃）制*醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制cu（oh）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光：光照条件下能发生反应的：*烃与卤素的取代反应、苯与*气加成反应（紫外光）、—ch3+cl2—ch2cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。

15、常用有机鉴别试剂：新制cu（oh）2、溴水、**高锰*钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

16、最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—ch=ch2）；最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙*（ch3cooh）、甲*甲酯（hcooch3）、葡萄糖（c6h12o6）、果糖（c6h12o6）。

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的cu(oh)2共热产生红*沉淀的）：醛类（rcho）、葡萄糖、麦芽糖、甲*（hcooh）、甲*盐（hcoona）、甲*酯（hcooch3）等。

18、常见的官能团及名称：—x（卤原子：*原子等）、—oh（羟基）、—cho（醛基）、—cooh（羧基）、—coo—（酯基）、—co—（羰基）、—o—（醚键）、c=c（碳碳双键）、—c≡c—（碳碳叁键）、—nh2（氨基）、—nh—co—（肽键）、—no2（*基）

19、常见有机物的通式：*烃：h2n+2；烯烃与环*烃：h2n；炔烃与二烯烃：h2n-2；苯的同系物：h2n-6；饱和一元卤代烃：h2n+1x；饱和一元醇：h2n+2o或h2n+1oh；苯*及同系物：h2n-6o或h2n-7oh；醛：h2no或h2n+1cho；*：h2no2或h2n+1cooh；酯：h2no2或h2n+1coocmh2m+1

20、检验酒精中是否含水：用无水cuso4——变蓝

21、发生加聚反应的：含c=c双键的有机物（如烯）

22、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫*，170℃）；卤代烃（如ch3ch2br）醇发生消去反应的条件：c—c—oh、卤代烃发生消去的条件：c—c—xhh

23、能发生酯化反应的是：醇和*

24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基*的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

32、能与na2co3或nahco3溶液反应的有机物是：含有—cooh：如乙*

33、能与na2co3反应而不能跟nahco3反应的有机物是：苯*

34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；nano2(亚***，工业用盐)

35、能与na反应产生h2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯*）、与含羧基的物质（如乙*）

36、能还原成醇的是：醛或*

37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

40、通入过量的co2溶液变浑浊的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）

42、可用于环境消毒的：苯*

43、皮肤上沾上苯*用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀**洗涤

44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：（1）甲*与*气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪*（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙*制乙*乙酯（7）乙*乙酯与naoh溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙*

46、加入浓溴水产生白*沉淀的是：苯*

47、加入fecl3溶液显紫*的：苯*

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：na2so4、(nh4)2so4

今天的内容就介绍到这里了。

第4篇：高中语文基础知识大全

学习语文一定要对语文的基础知识了解，下面小编为你分享一些高中语文基础知识吧。希望大家喜欢！

（一）表达方式：记叙、描写、抒情、议论、说明

（二）修辞手法：比喻、拟人、排比、夸张、反复、借代、反问、设问、引用、对比

常见的表现手法：象征、对比、衬托、借景抒情、托物言志、借古讽今、借物喻人、寓理于事、寄情于事、运用典故、先（后）抑后（先）扬、欲扬先抑。

（三）说明文分类：

１、实物说明文、事理说明文

２、科技*说明文、文艺*说明文（科学小品或知识小品）

（四）说明顺序：

１、时间顺序２、空间顺序：注意表方位的名词

３、逻辑顺序：先总后分、由主到次、由表及里、由简到繁由此及彼、由现象到本质等。

（五）说明方法：列数字、作比较、举例子、打比方、分类别、作诠释、下定义、列图表、引用（名言、资料等）

两大说明方式：平实说明与生动说明

（六）说明文语言特征：生动（趣味*）、准确（科学*）

（七）记叙的顺序：顺叙、倒叙、插叙（追叙）

（八）散文的分类：抒情散文和叙事散文

（九）散文的特点：形散而神不散

（十）小说的三要素：人物、故事情节与环境

（十一）小说的结构：开端、发展、高潮、结局（有的前有序幕，后有尾声）

（十二）描写的方法：

１、概括介绍与具体描写；

２、肖像（外貌）描写、行为动作描写、神态描写、语言描写、心理描写；

３、正面描写与侧面烘托

４、小说中的环境描写：自然环境、社会环境

（十三）议论文分类：立论、驳论

（十四）议论文三要素：

１、论点：解决“需要*什么”

２、论据：解决“用什么来*”

３、论证：解决“怎样来*”

（十五）议论文结构

１、引论：提出问题２、本论：分析问题３、结论：解决问题

（十六）论据类型：事实论据和道理论据

（十七）常见论证方法：

１、最基本的论证方法：摆事实、讲道理

２、常用论证方法：举例论证、道理论证、引用论证（如引用故事则属于举例论证，如引用名言则属于道理论证）、对比论证、比喻论证、类比论证（常有“同样”“诸如此类”等词语）

（*）常见写作方法、表现手法：

联想、想像、象征、比较、对比、衬托、烘托、反衬、先抑后扬、以小见大、托物言志、借物喻理、寓理于物、借物喻人、状物抒情、借景抒情、情景交融

（十九）语句在文章篇章结构上的作用：

总起全文、引起下文、打下伏笔、作铺垫、承上启下（过渡）、前后照应、首尾呼应、总结全文、点题、推动情节发展

（二十）语句在表情达意方面的作用：

渲染气氛、烘托人物形象（或人物感情）、点明中心（揭示主旨）、突出主题（深化中心）

（二十一）语句特*评价用词：

准确、严密、生动、形象、通俗易懂、语言简练、简洁明了、言简意赅、富有感染力、节奏感强、委婉含蓄、意味深长、发人深省、寓意深刻、引发阅读兴趣、说理透彻、有说服力。

第5篇：高中化学基础知识点必备大全

在很多高中生眼里，化学知识很零碎，既然如此，那就自己学会整理学过化学知识，将重要的知识点归纳好，这样也利于我们日后复习。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已*、辛*、chcl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱*的*根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些*式弱*根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱*条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在**条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原*的离子不能与具有较强氧化*的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在**或碱*的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱*条件下可以共存，但在**条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的*离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe3+与s-不能大量共存;

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①**溶液(h+)、碱*溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有*离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+。

③mno4-,no3-等在**条件下具有强氧化*。

④s2o32-在**条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的**对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强**条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强**条件下也不能共存;s2-与so32-在*、钾盐时可共存，但在**条件下则不能共存。

(2)*式盐的含*弱*根离子不能与强碱(oh-)、强*(h+)共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o

三、离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化*、还原*强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化*;物质中元素具有最低价，该元素只有还原*;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化*又有还原*。对于同一种元素，价态越高，其氧化*就越强;价态越低，其还原*就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化*：氧化剂>氧化产物

还原*：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化*越强，则其对应的还原产物的还原*就越弱;还原剂的还原*越强，则其对应的氧化产物的氧化*就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原*的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化*就越强;失电子能力越强，其还原*就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①活泼的非金属，如cl2、br2、o2等;

②元素(如mn等)处于高化合价的氧化物，如mno2、kmno4等;

③元素(如s、n等)处于高化合价时的含氧*，如浓h2so4、hno3等;

④元素(如mn、cl、fe等)处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7;

⑤过氧化物，如na2o2、h2o2等。

化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜*不变判断(有一种物质是有颜*的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

甲*的制取和*质

1.反应方程式ch3coona+naoh→加热--na2co3+ch4

2.为什么必须用无水醋**?

水分危害此反应!若有水,电解质ch3coona和naoh将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成ch4.

3.必须用碱石灰而不能用纯naoh固体,这是为何?碱石灰中的cao的作用如何?高温时,naoh固体腐蚀玻璃;

cao作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少naoh跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)cao能吸水,保持naoh的干燥.

4.制取甲*采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体*品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

还可制取o2、nh3等.

5.实验中先将ch4气通入到kmno4(h+)溶液、溴水中,最后点燃,这样*作有何目的?

排净试管内空气,保证甲*纯净,以防甲*中混有空气,点燃*.

6.点燃甲*时的火焰为何会略带黄*?点燃纯净的甲*呈什么*?

1)玻璃中*元素的影响;反应中副产物**蒸汽燃烧使火焰略带黄*.

2)点燃纯净的甲*火焰呈淡蓝*.

乙烯的制取和*质

1.化学方程式c2h5oh浓h2so4,170℃→ch2=ch2+h2o

2.制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制cl2、hcl、so2等.

3.预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

4.乙醇和浓硫*混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:

2c2h5oh--浓h2so4,140℃→c2h5oc2h5+h2o

5.温度计的水银球位置和作用如何?

混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).

6.浓h2so4的作用?催化剂,脱水剂.

7.反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激*气味的气体产生,为何?

浓硫*将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激*气味的气体是so2.

c+2h2so4(浓)--加热→co2+2so2+2h2o

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4.高中化学必备的基本知识点

5.高中化学基本的要点知识总结

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第6篇：高中化学必备的基础知识点大全

化学这门课程从初中陪伴我们到高中，高中的化学内容明显比较丰富，学习的难度也比较大，要求学生要掌握的知识也是非常多的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!

重要物质的用途

1.干*、agi晶体——人工降雨剂2.agbr——照相感光剂

3.k、na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应

5.*——很强的还原剂，制高压*灯

6.nahco3、al(oh)3——治疗胃*过多，nahco3还是发酵粉的主要成分之一

7.na2co3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他*的化合物

8.皓*——防腐剂、收敛剂、媒染剂09.明*——净水剂

10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农*、消毒杀菌剂

12.so2——漂白剂、防腐剂、制h2so413.白*——制高纯度**、燃烧*

14.红*——制安全火柴、农*等15.*气——漂白(hclo)、消毒杀菌等16.na2o2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.h2o2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱*剂、火箭燃料等

18.o3——漂白剂(脱*剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯*——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农*，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，0.1%~0.5%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲*及其*盐、**钙等——防腐剂24.维生素c、e等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医*工业等

26.sio2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择*地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、*碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压*灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑*，并且耐磨损;除***外，它不与其他无机*反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久*模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

1.化学实验中的先与后

(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

(2)用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

(3)制取气体时，先检查装置气密*后装*品。

(4)稀释浓硫*时，应将浓硫*慢慢注入水中，边加边搅拌。

(5)点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

(6)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3中和碱液再加agno3溶液。

(7)检验nh3(用红*石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

(8)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

(9)焰*反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐*放在火焰上灼烧到无*时，再做下一次实验。

(10)h2还原cuo时，先通h2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

(11)检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加naoh中和催化作用的硫*，再加新制cu(oh)2悬浊液或银氨溶液。

2.中学化学实验中的温度计

(1)测液体的温度：如测物质溶解度;实验室制乙烯等。

(2)测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油;测定乙醇的沸点等。

(3)测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应;苯的*化反应;苯的磺化反应;制*醛树脂;银镜反应;酯的水解等。

3.常见实验装置

(1)气体发生装置：固、固加热型;固、液不加热型;固(液)、液加热型。

(2)各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。

(3)常见的净化装置和尾气吸收装置

①常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。

②常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。

(4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。

(5)过滤、蒸馏、分液装置

物质的分离和提纯

(1)物质分离提纯的常用方法

方法

适用范围

举例

过滤

分离不溶*固体和液体混合物

粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶*杂质

结晶

分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物

分离kno₃和nacl的混合物

蒸发

除去溶液中的挥发*溶剂

从食盐水中提取食盐

蒸馏

分离沸点差别大的液体混合物

由普通酒精制取无水酒精

萃取

提取易溶于某种溶剂的物质

用ccl₄提取i₂水中的i₂

分液

分离互不相溶的液体混合物

分离水和苯的混合物

(2)物质分离提纯的常用化学方法

①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。

②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤*碱法：通过加*、碱调节溶液的ph，从而使杂质转化为沉淀而除去。

⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

常见离子的检验方法

离子

检验方法

主要现象

h⁺

*碱指示剂；活泼金属zn；碳*盐等

变*，产生*气，产生co₂气体

na⁺、k⁺

焰*反应

*“黄”钾“紫”

al³⁺

oh^–

先生成白*沉淀，后白*沉淀溶解形成无*溶液

fe³⁺

ks溶液，naoh溶液

溶液变红*，生成红褐*沉淀

nh₄⁺

naoh溶液、加热

生成能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体

oh^–

*酞溶液

溶液变红*

cl^–

agno₃、稀**

生成不溶于稀**的白*沉淀

so₄^2–

稀hcl、bacl₂溶液

生成不溶于hcl的白*沉淀

co₃^2–

盐*、澄清石灰水

生成使澄清石灰水变浑浊的无*无味气体

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