初中化学方程式配平方法讲解_初中化学方程式配平方法教学讲解

化学这门学科，虽是理科更像“理科中的文科”，需要记忆的东西很多，如若没有总结方法一通记忆，不仅增加学习负担，而且极易忘记。下面是小编整理的初中化学方程式配平方法讲解，欢迎大家阅读了解!

一、最小公倍数法

具体步骤：

(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;

(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平al+fe3o4→fe+al2o3

第一步：配平氧原子al+3fe3o4→fe+4al2o3

第二步：配平铁和铝原子8al+3fe3o4→9fe+4al2o3

第三步：配平的化学方程式：

8al+3fe3o4=9fe+4al2o3

二、观察法

具体步骤：

(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即

fe2o3+3co——fe+3co2

再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。即

fe2o3+3co==2fe+3co2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

fe2o3+3co==2fe+3co2

例：配平h2o+fe→fe3o4+h2

第一步：配平氧原子4h2o+fe→fe3o4+h2

第二步：配平*原子、铁原子4h2o+3fe→fe3o4+4h2

第三步：配平后的化学方程式：

4h2o+fe==fe3o4+4h2

三、单数两倍法(奇数变偶法)

具体步骤：

(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;

(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;

(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平fes2+o2→fe2o3+so2

第一步：在fe2o3前乘2fes2+o2→2fe2o3+so2

第二步：配平铁原子4fes2+o2→2fe2o3+so2

第三步：配平硫原子4fes2+o2→2fe2o3+8so2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4fes2+11o2==2fe2o3+8so2

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：

(1)先配平化合物中各元素的原子;

(2)用分数配平单质元素的原子;

(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平c2h2+o2→co2+h2o

第一步：配平化合物中的碳原子和*原子c2h2+o2→2co2+h2o

第二：利用分数配平氧原子c2h2+5/2o2→2co2+h2o

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：

第2篇：初中生化学方程式配平方法汇总讲解

下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。

配平方法

1、最小公倍数法

a、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

b、推出各分子的系数。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平*氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物态）

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热）团圆

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平*原子、铁原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化学方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反应条件：加热）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

anh3+bcl2----h4cl+dn2

列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

3a=4c（满足*原子数相等）

2b=c（满足*原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵始态终态变化的总价数=变化×系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷用观察法配平其它元素；

⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

第3篇：初中化学方程式配平方法汇总讲解

下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。

配平方法

1、最小公倍数法

a、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

b、推出各分子的系数。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平*氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物态）

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热）团圆

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平*原子、铁原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化学方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反应条件：加热）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

anh3+bcl2----h4cl+dn2

列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

3a=4c（满足*原子数相等）

2b=c（满足*原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵始态终态变化的总价数=变化×系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷用观察法配平其它元素；

⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

第4篇：初中化学方程式配平方法讲解

配平方法

1、最小公倍数法

a、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

b、推出各分子的系数。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平*氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物态）

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热）团圆

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平*原子、铁原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化学方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反应条件：加热）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

anh3+bcl2----h4cl+dn2

列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

3a=4c（满足*原子数相等）

2b=c（满足*原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵始态终态变化的总价数=变化×系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷用观察法配平其它元素；

⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

第5篇：初中化学方程式配平法讲解

下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。

配平方法

1、最小公倍数法

a、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

b、推出各分子的系数。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平*氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物态）

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2(反应条件：加热）团圆

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平*原子、铁原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化学方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反应条件：加热）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

anh3+bcl2----h4cl+dn2

列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

3a=4c（满足*原子数相等）

2b=c（满足*原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵始态终态变化的总价数=变化×系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷用观察法配平其它元素；

⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

第6篇：化学方程式配平方法

为了帮助同学们更好的学习化学，今天小编为大家精心整理了一篇有关化学方程式配平的相关内容，以供大家阅读学习，更多信息请关注！

在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。

最小公倍数法

1、最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。

2、以*燃烧为例，先写出反应的符号表达式。

3、在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10，所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧原子的数量，就可以得到对应的化学式的系数。

4、最后再根据质量守恒定律，得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的*原子的数量为4，所以p前的系数为4。最后将箭头改为等号，配平完成。

5、**钾分解等方程式，也可采用这种方法配平。

观察法

1、观察法也适用于一些简单的方程式，用观察法配平的关键是搞清反应的实质。

2、例如，一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式，可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子，变为二氧化碳。

3、因为氧分子中有2个氧原子，所以每2个co从一个o2分子中各得到一个氧原子，变为2个co2分子。因此反应方程式中co，o2，co2的系数分别为1,2,2。

4、过氧化*分解也可以这种方法配平。其反应实质是每个过氧化*分子失去1个氧原子，变成1个水分子。

5、*、碱、盐之间的反应，也可以用这种方法配平。例如，*氧化*与硫*中和，其本质是*氧根离子与*离子结合生成水分子。因为每个h2so4中有2个*离子参与反应，所以每两个naoh与一个h2so4反应，生成一个na2so4和2个水分子。

待定系数法

对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。

例如，在加热高锰*钾制取氧气的方程式中，可先设k2mno4前的系数为a，则显然有2a个k参与反应，所以kmno4前的系数应为2a。

再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。

最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最大公因数，得到kmno4,k2mno4,mno2,o2的系数分别为2,1,1,1.

再看一个较为复杂的反应：

xeo3+mnso4+h2o→hmno4+xe+h2so4

可先设xeo3的系数为a，mnso4的系数为b。

由xe元素的质量守恒，可得xe前的系数为a；

由mn元素的质量守恒，可得hmno4前的系数为b;

由s元素的质量守恒，可得h2so4前的系数也为b。

由h元素质量守恒可得h2o前的系数为1.5b;

o元素前的系数为4b-3a;

显然1.5b=4b-3a，变形可得6a=5b。

根据6a=5b，将所有的a替换为b，然后去分母。最后除以最大公因数，配平完成。

注意事项

本文中的“系数"均指化学计量数。

今天的内容就介绍到这里了。