化学反应针对*测试题

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是()。

a．煤b．石油c．天然气d．水煤气

2．1克*气燃烧生成液态水放出142.9kj热，表示该反应的热化学方程式正确的

是()。

a．2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；△h=-142.9kj

b．h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；△h=-285.8kj

c．2h2+o2=2h2o；△h=-571.6kj

d．h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；△h=-285.8kj

3．已知下列两个热化学方程式

2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；△h=-571.6kj

c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l)；△h=-2220.0kj

实验测得*气和**的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kj，则混和气体中*气与**的体积比是()。

a．1:3b．3:1c．1:4d．1:1

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。

根据以下叙述，回答第5—7题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。*气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2h2o(l)=2h2(g)+o2(g)；△h=+571.6kj

5．下列叙述正确的是()。

a．电能是二级能源b．水力是二级能源

c．天然气是一级能源d．焦炉气是一级能源

6．已知：ch4(g)+2o2(g)=2h2o(l)+co2(g)；△h=-890.3kj，1克*气和1克甲*分别燃烧后，放出的热量之比约是()。

a．1:3.4b．1:1.7c．2.3:1d．4.6:1

7．关于用水制取二级能源*气，以下研究方向不正确的是()。

a．构成水的*和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使*成为二级能源

b．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生*气

c．寻找高效催化剂，使水分解产生*气，同时释放能量

d．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取*气

二、填空与简答题

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无*液体a，通电时生成无*气体b和c，b能使带火星的木条着火，c能在空气中燃烧，发出淡蓝*火焰且只生成a。则b、c的化学式分别为。

（2）若已知每摩气体c燃烧后生成a液体时放出285.8kj的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体c是一种优质能源，你认为气体c作为能源的最突出的优点是。

（4）也有人认为气体c作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

2．50ml1.0mol/l盐*跟50ml1.1mol/l*氧化*溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60ml1.0mol/l盐*跟50ml1.1mol/l*氧化*溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替*氧化*溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

三、计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由c．h、n三种元素组成，wc＝40％，wh=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与h原子直接相连。燃料的氧化剂是n2o4，燃烧产物只有co2、h2o、n2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kj热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

第三单元

第一节重要的氧化剂和还原剂（一）

1．

（1）被氧化，要加入氧化剂

（2）被还原，要加入还原剂

（3）被氧化，要加入氧化剂

（4）被还原，要加入还原剂

1．不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

2．多16克

3．fe+cuso4==feso4+cufe+cu2+==fe2++cu

，还原剂是fe，氧化剂是cuso4，被还原为，被氧化为。

第一节重要的氧化剂和还原剂（二）

1．cd2．d3．b4．a

5．（1）3

（2）3brf3+5h2o=hbro3+9hf+br2+o2

(1)brf3；brf3，h2o。

针对*测试题（一）

一、1．c2．bd3．b4．b5．c6．b7．d8．c

二、1．

（1）

cuso4是氧化剂，ki是还原剂，cui是还原产物，i2是氧化产物

（2）

no2氧化剂，no2是还原剂，no是还原产物，hno3是氧化产物

2．hbr0.5

3．（1）①，④

（2）cr(oh)3

（3）

4．（1）碳（或c）

（2）

（3）35.5

5．（1）2mnso4＋5k2s2o8＋8h2o2kmno4＋4k2so4＋8h2so4

（2）mnso4kmno4

（3）2mn2＋＋5s2o82－＋8h2o2mno4－＋10so42－＋16h＋

（4）cl2（答hclo或hclo3也给分）

第二节离子反应的本质

一、1．b2．d3．b4．bd5．d6．c

二、（1）mgso4mg(oh)2mgcl2bacl2agno3

（2）①ba2++so42-=baso4↓②mg2++2oh-=mg(oh)2↓

③mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o④ag++cl-=agcl↓⑤ba2++so42-=baso4↓

针对*测试题（二）

一、1．d2．b3．d4．c5．d6．c7．a8．b9．cd10．bd

11．c12．bc13．c14．c15．d16．b17．a18．a19．d20．c

二、1．（1）so32-、co32-（2）so42-、so32-、co32-（3）ag+、ba2+

2．（1）naoh+hno3=nano3+h2o2koh+h2so4=k2so4+2h2o

（2）cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4cucl2+2koh=cu(oh)2↓+2kcl

（3）fe+h2so4==feso4+h2↑fe+2hcl==fecl2+h2↑

（4）2naoh+co2=na2co3+h2o2koh+co2=k2co3+h2o

（5）nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑2khco3+h2so4=k2so4+2h2o+2co2↑

（6）cuso4+h2s=cus↓+h2so4cucl2+h2s=cus↓+2hcl

3．稀硫*

ba2++so42-=baso4↓，2h++so32-=h2o+so2↑

ba2++2hco3-+2h++so42-=baso4↓+2h2o+2co2↑

4．(1)含有ba2+、ca2+离子中的一种或两种，因为baso4不溶于水，caso4微溶于水。

(2)fe(oh)3

（3）2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-或

alo2-+co2+2h2o=al(oh)3↓+hco3-

第三节化学反应中的能量变化

1．放出，<；小于，吸收，>。

2．s（s）+o2（g）=so2（g）；△h=-296kj

3．bd

4．b

第四节燃烧热和中和热（一）

1．c

2．c３h8（g）＋5o2（g）→3co2（g）＋4h2o(g)；△h=-2200kj

c4h10（g）＋13/2o2（g）→4co2（g）＋5h2o（g）；△h=-2900kj

第四节燃烧热和中和热（二）

1．2.865kj

2．

一级能源

二级能源

燃料能源

煤、石油、薪柴、天然气

汽油、酒精、液化气、煤气

非燃料能源

水力、铀、风力

热水、蒸汽、电

针对*测试题（三）

一、1．d2．b3．b4．a5．a、c6．c7．a、c

二、1．（1）o2、h2

（2）2h2（g）＋o2（g）==2h2o（l）；△h=-571.6kj

（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）答不现实，现有的制取*气方法耗能大，制取的成本太高，另外是*气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）

2．(1)减少实验过程中的热量损失。

(2)因为热量损失，所得中和热数值偏低。

(3)所放热量不等。因为60ml1.0mol/lhcl溶液跟50ml1.1mol/lnaoh溶液能生成0.055mol的h2o，而50ml1.0mol/lhcl跟50ml1.1mol/lnaoh溶液只能生成0.050mol的h2o。中和热数值相等，因为“中和热”是指*跟碱发生中和反应生成1molh2o时所放出的热量，与*碱的用量无关。

(4)因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐*的中和热低于*氧化*和盐*的中和热。

三、计算题

1．分子式：c2h8n2结构简式：

2．热化学方程式为

c2h8n2（l）＋2n2o4（l）→2co2（g）＋4h2o（g）＋3n2（g）；△h=-2250kj

第2篇：化学反应速率与化学平衡专题测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

b．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

c．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

d．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2.将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（气）＋b（气）＝2c（气）若经2s（秒）后测得c的浓度为0.6moll－1，现有下列几种说法：①用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll－1s－1②用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll－1s－1③2s时物质a的转化率为70％④2s时物质b的浓度为0.7moll－1其中正确的是（）

a．①③b.①④c.②③d.③④

3、已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll－1min－1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）

a．0．5moll－1min－1b．1moll－1min－1c．2moll－1min－1d．3moll－1min－1

4.2a(g)2b(g)+c(g)；△h＞0，达平衡时，要使v正降低、c(a)增大，应采取（）

a．加压b．减压c．减小d．降温

5．一定条件下反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(c)=2v(b)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）

a．2、6、3、5b．3、1、2、2c．3、1、2、1d．1、3、2、2

6.某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)＋cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）

a．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cb．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

c．达到新平衡时，物质x的转化率减小d．达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大

7.右图所示为8000c时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（）

a．a是反应物

b．前2mina的分解速率为0.1moll-1min-1

c．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

d．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（）

a.2nh3(g)n2(g)+3h2(g)b.2no(g)n2(g)+o2(g)

c.2no3(g)4no2(g)+o2(g)d.2no2(g)2no(g)+o2(g)

9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

a．h2(g)+i2(g)2hi(g)b．3h2(g)+n2(g)2nh3(g)

c．2so2(g)+o2(g)2so3(g)d．c(s)＋co2(g)2co(g)

10、对已达化学平衡的下列反应2x（g）＋y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）

a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

二、不定项选择题（每小题有1-2个*符合题意，共10题，30分）

11.在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：

x（g）＋2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是（）

a.容器内压强不随时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化

c.容器内x、y、z的浓度之比为1︰2︰2d.单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz

12、在25℃时建立下列平衡：2no2n2o4＋q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜*②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）

a.③⑤b.③④c.②④d.①③

13、1molx气体跟arnoly气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

x（g）＋ay（g）bz（g）

反应达到平衡后，测得x的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）

a.a＝1，b＝1b.a＝2，b＝1c.a＝2，b＝2d.a＝3，b＝2

14、对于反应2so2+o22so3,下列判断正确的是（）

a.2体积2so2和足量o2反应，必定生成2体积so3

b.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速度的两倍

d.平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍

15、放热反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)=c1(h2o)=1.0mol/l，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则（）

a．k2和k1的单位均为mol/lb．k2c2(co)

16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有co气体，左端放置不纯的镍（ni）粉。在一定条件下，ni可以与co（g）发生如下反应：

但ni粉中的杂质不与co（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350k和470k，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）

a、纯ni（s）和ni（co）4（g）b、纯ni（s）和co（g）

c、不纯ni（s）和co（g）d、不纯ni（s）和ni（co）4（g）

17．两个体积相同的密闭容器a、b，在a中充入so2和o2各1mol，在b中充入so2和

o2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，对此反应，下述

不正确的是（）

a．反应速率b＞ab．so2的转化率b＞a

c．平衡时各组分含量b=ad．平衡时容器的压强b＞a

18．在一定温度下将1molco和1molh2o(g)通入一个密闭容器中反应：

co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，达到平衡后co2的物质的量为0.6mol，再通入4molh2o(g)达到平衡后co2的物质的量可能是（）

a．等于0.6molb．等于1molc．大于1mold．大于0.6mol，小于1mol

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673k，

30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述正确的是（）

a．点a的正反应速率比点b的大

b．点c处反应达到平衡

c．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处

n(n2)不一样

d．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大

20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

a．反应Ⅰ：△h＞0，p2＞p1

b．反应Ⅱ：△h＜0，t1＞t2

c．反应Ⅲ：△h＞0，t2＞t1；或△h＜0，t2＜t1

d．反应Ⅳ：△h＜0，t2＞t1

高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题答题卷

班级姓名成绩

第一部分选择题*表：（50分）

题号12345678910

*

题号11121314151617181920

*

第二部分非选择题(共70分)

三、本题包括3小题：（共22分）

21.（共6分）反应a(g)+b(s)c(g)；△h＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成c的速率：

(1)升温___；(2)增大压强____；(3)增大容器容积____；

(4)加入a___；(5)加入b____；(6)加正催化剂____。

22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：

第一步：x＋y＝z第二步：y＋z＝m+n+x

（1）此反应的总反应式为

（2）反应的中间产物是（3）反应的催化剂是

23、（10分）可逆反应3a(g)3b(?)+c(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

⑴若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量；

⑵若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量；

⑶若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量；

⑷若b不是气体，c是气体。

①如果a的摩尔质量大于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量；

②如果a的摩尔质量小于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量。

四、本题包括3小题：（共32分）

24、（18分）(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示______

，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2so2（g）+o2(g)2so3(g)(△h<0)

①写出该反应的化学平衡常数表达式k=_________________________________

②降低温度，该反应k值______________，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）

③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反

应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平

衡状态的时间是___________________________。

④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因

是_____________________________________________

（用文字表达）

⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。新课标第一网

a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加so3的物质的量

25．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：a(g)+b(g)c(g)+nd(g)，若将2mola和2molb混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，c的浓度如下：

温度/℃压强/pac平衡浓度/moll-1

251×1051.0

252×1051.8

254×1053.2

255×1056.0

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为，理由是。

（2）在5×105pa时，d的状态为。

26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g)3c(g)，已知加入1mola和3molb且达到平衡后，生成了amolc。

（1）达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是

（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6molb，达到平衡后，c的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入cmol。

五、本题包括2小题：（共16分）

27.将2moln2和8molh2在适宜条件下按下式进行反应:n2+3h22nh3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对*气的相对密度为4.19时，求n2的转化率?

28.已知t℃、101kpa时容积可变的密闭容器中充入2mola和1molb,此时容器的体积为vl,发生反应2a(g)+b(g)2c(g),达平衡时，c的体积分数是0.4。

（1）若恒温恒压时，开始充入4molc，达平衡时c的体积分数是,容器的体积为l。

（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4mola和2molb,反应达平衡时c的体积分数是0.4，压强为101kpa。则该容器的体积为l。

（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为vl,开始充入一定量的a和b,达到平衡时c的体积分数仍是0.4，则开始充入的a和b物质的量应满足a<na/nb<b,其中a为，b为。

*

选择题

题号12345678910

*cbcdbccaac

题号11121314151617181920

*abaadbcbcbcdadbc

21、(1)加快(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快

22、（6分）（1）（2）z（3）x

23、⑴变小⑵不变⑶变小⑷①变小②变大

24、(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

（2）（3）增大增大减小

（4）15—20min和25—30min（5）增加了o2的浓度(6)ab

25、（1）n＞1压强增加到2倍，c的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。（2）固态或液态

解析：（1）根据pv=nrt，温度、物质的量一定时，p1:p2=v2:v1。若p1:p2=1×105pa:2×105pa=1:2，则对应v2:v1=1:2，即体积变小一半，c的浓度应增大1倍，由1moll-1变为2moll-1。但是由于平衡移动变成1.8moll-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。

（2）将压强由1×105pa变为4×105pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105pa变为5×105pa时，p1:p2=4:5，c的浓度应为3.2×5/4=4moll-1。但平衡时，c的浓度增加到6moll-1，说明平衡向正反应方向移动。若d为气体，则不可能。只有在a、b、c为气体，d不为气体时，才符合题意。

26．（1）25a%（2）2a不变（3）6

解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolc，可知a反应了a/3mol，b反应了2a/3mol，平衡时a为(1-a/3)mol，b为(3-2a/3)mol，c为amol，可计算出c的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，c的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入cxmol，xmolc完全换算成a、b后共有(2+x/3)mola，(8+2x/3)molb，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。

27、35．2％

28、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5

第3篇：化学反应与能量变化专题测试题

相对原子质量：h－1o－16na－23cu－64ag－108

一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）

1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

a．由锌和稀硫*制*气

b．灼热的碳与二氧化碳反应

c．ba(oh)2·8h2o晶体和nh4cl晶体混合

d．碳*钙的分解

2、1g*气燃烧生成液态水放出142.9kj热，表示该反应的热化学方程式正确的是

a．2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；△h=-142.9kj/mol

b．h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；△h=-285.8kj/mol

c．2h2+o2=2h2o；△h=-571.6kj/mol

d．h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；△h=-285.8kj/mol

3．在同温同压下，下列各组热化学方程式q2＞q1的是

a．2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)Δh=-q12h2(g)+o2(g)=2h2o(g)Δh=-q2

b．s(g)+o2(g)=so2(g)Δh=-q1s(s)+o2(g)=so2(g)Δh=-q2

c．c(s)+o2(g)=co(g)Δh=-q1c(s)+o2(g)=co2(g)Δh=-q2

d．h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)Δh=-q1

h2(g)+cl2(g)=hcl(g)Δh=-q2

4、下列有关叙述正确的是

a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

b、已知4p（红*，s）=p4(白*，s）△h>0，则白*比红*稳定

c、含20.0gnaoh的稀溶液与稀硫*完全中和，放出28.7kj的热量，则

oh-（aq）+h+（aq）=h2o（l）△h=-57.4kj/mol

d、已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)△h=-483.6kj/mol，则*气的燃烧热为241.8kj/mol

5．sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s－f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1molf－f、s－f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)＋3f2(g)===sf6(g)的反应热Δh为

a.－1780kj/molb.－1220kj/molc．－450kj/mold.＋430kj/mol

6．用铜片、银片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-kcl的u型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：ag++e–=ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

a．①②b．②③c．②④d．③④

7．x、y、z、m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫*中时，x溶解、z极

上有*气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m、y相连时电子

由y到m。则这四种金属的活动*由强到弱的顺序为

a．x>z>y>mb．x>y>z>mc．m>z>x>yd．x>z>m>y

8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是．．．

a．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

b．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2＋2e===cu＋－

c．无论a和b是否连接，铁片均溶解，溶液均从蓝*逐渐变成浅绿*

d．a和b分别连接直流电源正、负极，cu2会向铜电极移动＋

9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发

电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2＋2ag＋2nacl＝na2mn5o10＋2agcl。下列“水”电

池在海水中放电时的有关说法正确的是

a．正极反应式：ag＋cl－e＝agclb．每生成1molna2mn5o10转移2mol电子

c．na不断向“水”电池的负极移动d．agcl是还原产物

10．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

＋－－

a．4>2>1>3b．2>1>3>4c．4>2>3>1d．3>2>4>1

11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

fe＋ni2o3＋3h2o＝fe(oh)2＋2ni(oh)2

下列有关该电池的说法不正确的是．．．

a．电池的电解液为碱*溶液，正极为ni2o3、负极为fe

b．电池放电时，负极反应为fe＋2oh－2e＝fe(oh)2

c．电池充电过程中，*极附近溶液的ph降低

d．电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2＋2oh－2e＝ni2o3＋3h2o－－－－

12、将两铂电极*500ml0.1mol.l-1cuso4溶液中,进行电解，通过一定时间后，某一电极

增重0.064g(不考虑溶液体积变化)，此时溶液中*离子浓度约为

a.4×10-3mol.l-1b.2×10-3mol.l-1c.1×10-3mol.l-1d.1×10-7mol.l-113、下列事实不能用电化学理论解释的是

a．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

b．铝片不用特殊方法保存

c．锌粒与稀硫*反应，滴入少量cuso4溶液后速率加快

d．镀锌铁比镀锡铁耐用

14．下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程

中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上

述实验结果的盐溶液是

15．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

a.a端是直流电源的负极

b.通电使cucl2发生电离

c

.

阳极上发生的反应：cu2+2e=cu+-

d.通电一段时间后，在*极附近观察到黄绿*气体

16、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

k1

k2直流电源

a

石墨铜

含*酞的饱和食盐水

cl2↑+h2↑a．断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h++2cl?

b．断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红

—c．断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：cl2+2e＝2cl?

d．断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极

班级座号姓名

选择题答题栏（16小题，共48分）

二、填空题（本题共5小题，共52分）

17、(4分)

298k时的稳定状态)。

(1)mg与br2反应的热化学方程式为_______________________________________

（2）下列选项中正确的是________(填序号)。

①mgi2中mg2与i间的作用力大于mgf2中mg2与f间的作用力

②化合物的热稳定*顺序为mgi2＞mgbr2＞mgcl2＞mgf2

③mgbr2与cl2反应的Δh＜0

18．(16分)科学家利用太阳能分解水生成的*气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，＋－＋－并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热Δh分别为－285.8kj·mol1、－283.0kj·mol－－1和－726.5kj·mol1。请回答下列问题：－

(1)用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是____________kj；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

_________________________________________________________________；

(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫*的燃料电池中，

甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________

(4)二甲醚（ch3och3）是无*气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：

甲醇合成反应：①co(g）+2h2(g)＝ch3oh(g)△h1=-90.1kj·mol-1

水煤气变换反应：②co(g)+h2o(g)＝co2(g)+h2(g)△h2=-41.1kj·mol-1二甲醚合成反应：③2ch3oh(g)＝ch3och3(g)+h2o(g)△h3=-24.5kj·mol-1由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为

二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱*，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________

19、(4分)通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:

①pt电极为极。②写出nio电极的电极

反应式:

20．（16分）如图在a、b、c三只烧杯中各盛放稀硫*、*化*溶液和**银溶液

（1）图中a池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)石墨1电极的名称是________，

检验该电极反应产物的方法是（3）写出以下电极的电极反应式

21．（12分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子

如右表所示：

右图所示装置中，甲、乙、*三

个烧杯依次分别盛放足量的a、

b、c三种溶液，电极均为石墨电

极。接通电源，经过一端时间后，

测得乙中c电极质量增加了54g。

常温下各烧杯中溶液的ph与电解

时间t的关系图如右。据此回答下列问题：

（1）m为电源的________极（填写“正”或“负”），

甲、乙电解质分别为___________、___________（填写化学式）

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：__________

（3）写出乙烧杯的电解反应的化学方程式_________________________________________

（4）要使*恢复到原来的状态，理论上应加入适量的（填写化学式）

第4篇：笔试题：测试反应能力

1.小虫

有一种小虫，每隔两秒钟*一次。*后的两只新的小虫经过两秒钟后又会*。如果最初某瓶中只有一只小虫，那么两秒后变两只，再过两秒后就变四只……两分钟后，正好满满一瓶小虫。现在这个瓶内最初放入两只这样的小虫。

问：经过多少时间后，正巧也是满满的一瓶?

2.相遇

美国某小镇车队有17辆小公共汽车，整天在相距197千米的青山与绿水两个小镇之间往返运客。每辆车到达小镇后司机都要休息8分钟。司机杰克上午10点20分开车从青山镇出发，在途中不时地遇到(有时是迎面驶来，有时是互相超越)一辆本车队的车。下午1点55分他到达绿水镇，休息时发现本队的其他司机一个都不在。没有同伴可以聊天，杰克就静静地回忆刚才在路上遇到的本车队的那些人。

问：杰克一共遇到了本车队的几辆车?

第5篇：测试反应能力的笔试题

(1)你在什么地方总能找到幸福?

(2)一个人走进他的花园时，总是把什么先放在里边?

(3)什么东西越洗越脏?

(4)什么东西能载得动一百捆干草却托不起一粒沙子?

(5)什么东西越是打破了越是受人欢迎?

(6)在早餐时从来不吃的是什么?

(7)放大镜不能放大的东西是什么?

(8)什么东西倒立后会增加一半?

(1)当您从西向东行走，不久向左转二百七十度角行走，再向后转走，接着，又向左转九十度角走，最后又向后转走。请问，最终您是朝哪一个方向行走的?

(2)在二十世纪有这样一个年份，把它写成阿拉伯数字时，正看是这一年，倒过来看还是这一年。请问，这是指哪一个年份?

(3)用三根火柴要摆成一个最小的数(不许把火柴折断或弯曲)，这个数是多少?

(4)有一个又高又狭窄的玻璃筒，筒里放着一只鲜鸡蛋。如果不许把玻璃筒倾斜，也不许用任何夹具把鲜鸡蛋夹起，那么，您有什么办法取出鲜鸡蛋?

第6篇：高中化学离子反应测试题和*

第二节离子反应

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.对电解质的叙述正确的是()

a.溶于水能导电的物质b.熔融态能导电的物质

c.在水中能生成离子的物质d.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物

思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如nh3、so2等。单质既不是电解质也不是非电解质。

*：d

2.纯水导电能力极差，但加入了*、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？

思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了*、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。

*：纯水中加入了*、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。

3.*化*固体和浓硫*都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？

思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而*化*固体和浓硫*没有。

*：铜有可自由移动的带电粒子，而*化*固体和浓硫*没有。

4.电离时产生的阳离子全部是*离子的化合物叫*。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？

思路解析：碱的定义可以由*的定义进行类推：电离时产生的*离子全部是*氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和*根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和*根的化合物叫盐。

*：电离时产生的*离子全部是*氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子（含铵根）和*根的化合物叫盐。

5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？

思路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的*氧化*、*氧化钾与盐*和硫*的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。

*：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.(2010全国高考理综Ⅱ，8)下列反应的离子方程式书写正确的是（）

a.*化铝溶液中加入过量氨水：al3++4nh3h2o====+4+2h2o

b.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2++oh-+====caco3↓+h2o

c.碳*钙溶于醋*：caco3+2h+====ca2++co2↑+h2o

d.*化亚铁溶液中通入*气：2fe2++cl2====2fe3++2cl-

思路解析：al(oh)3不溶于过量氨水，a正确写法为：al3++3nh3h2o====al（oh）3↓+3;苏打是na2co3,b正确写法为：ca2++====caco3↓;醋*是弱*，c正确写法为：caco3+2ch3cooh====2ch3coo-+ca2++h2o+co2↑;d正确。

*：d

2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是()

①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加

a.①②b.只有③c.②④d.①④

思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如naoh+hcl====nacl+h2o；二是氧化还原反应，如zn+2hcl====zncl2+h2↑（置换反应）。co2与naoh溶液的反应也是离子反应，该反应就有co2分子参加。显然，①②④错，b正确。

*：b

3.加入*氧化*溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少()

a.碳*根离子b.镁离子c.硫*根离子d.碳**根离子

思路解析：加入oh-后，显著减少的离子是与oh-反应的离子。选项中的、与oh-不反应，而mg2+、都能与oh-反应。

mg+2oh-====mg（oh）2↓

oh-+====h2o+

*：bd

4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟**银溶液反应生成不溶于稀**的白*沉淀，该化合物是()

a.kno3b.k2co3c.kcld.koh

思路解析：a项中**钾与**银不反应；b项中碳*钾与**银反应生成碳*银沉淀，该沉淀溶于稀**；c项中*化钾与**银反应生成*化银沉淀，该沉淀不溶于稀**；d项中*氧化钾与**银反应不生成白*沉淀。

*：c

5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

a.na+、mg2+、cl-、oh-b.h+、ca2+、、

c.cu2+、k+、、d.na+、h+、oh-、ca2+

思路解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。a中mg2+和oh-能反应生成mg（oh）2沉淀；b中h+和、ca2+和都能反应；d中h+和oh-能反应。

*：c

6.下列离子方程式书写正确的为()

a.石灰石与盐*反应：+2h+====h2o+co2↑

b.醋*与烧碱溶液反应：h++oh-====h2o

c.氧化铜与盐*反应：o2-+2h+====h2o

d.硫*与氨水混合：h++nh3h2o====+h2o

思路解析：a中石灰石难溶于水，应写化学式；b中醋*为弱*，应写化学式；c中氧化铜为氧化物，应写化学式；d正确。

*：d

7.能用离子方程式h++oh-====h2o表示的是()

a.naoh溶液和co2反应b.ba（oh）2溶液和稀h2so4反应

c.naoh溶液和盐*反应d.氨水和稀h2so4反应

思路解析：a中的二氧化碳、d中的氨水必须用化学式表示。b的离子方程式为：2h++2oh-+ba2++====2h2o+baso4↓。

*：c

8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是()

a.参加反应的物质必须都是电解质

b.离子反应是指在水溶液中进行的反应

c.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应

d.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应

思路解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物（包括水）属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。

*：c

9.重金属离子具有毒*，如cu2+、ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱*，所含阳离子主要是ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒*明显降低，则乙废液中可能含有的离子是()

a.cu2+和b.cu2+和cl-c.k+和d.ag+和

思路解析：若使ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有；由于两种溶液都含重金属离子，只有a符合题意。为将两种溶液混合，因ba2+与可以生成沉淀，而在碱*溶液中cu2+也可除去，由此可*结论正确。

*：a

快乐时光

最容易的考题

某国空*院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：

“请写出我国空*部队任何一年的空*人数和飞机数。”

一位考生在试卷上飞快地写道——“1898年空*人数和飞机数皆为0。”

面对这样的答题，批卷老师犹豫了好一会，最后还是无可奈何地挥笔打了勾，因为世界上第一架飞机问世上天还是1903年的事哩。

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）

a.naclb.酒精c.h2so4d.kcl

思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫*这样的*却只能在溶液中导电。

*：c

2.下列物质中，导电*能最差的是（）

a.固体kclb.石墨c.稀盐*d.熔融naoh

思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体*化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。

*：a

3.一种无*溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白*沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）

a.一定溶有b.一定溶有

c.一定溶有ag+d.可能有也可能有ag+

思路解析：与*化钡能生成白*沉淀的有很多，但不溶于**的只有*化银和硫*钡，所以溶液中可能是或是ag+。

*：d

4.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）

aba2++2oh-+cu2++====baso4↓+cu（oh）2↓

b.+2h+====co2↑+h2o

c.cu2++zn====zn2++cu

d.h++oh-====h2o

思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。

*：a

5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

a.h+、、、b.cu2+、cl-、、

c.mg2+、h+、、cl-d.mg2+、oh-、、h+

思路解析：a项中的、都可以与h+反应；b项中cu2+与能产生沉淀；d项中mg2+与oh-、oh-和与h+都能反应。

*：c

6.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（）

a.水b.酒精c.盐*d.蔗糖

思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐*是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。

*：c

7.下列离子方程式中正确的是（）

a.+h+====co2↑+h2ob.cu+zn2+====cu2++zn

c.zn(oh)2+2h+====zn2++2h2od.cl-+agno3====agcl↓+

思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反应事实。a项电荷和原子都不守恒；b项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来；d项中的**银应写离子。

*：c

8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

a.na+、mg2+、cl-、oh-b.h+、ca2+、、

c.cu2+、k+、、d.na+、、oh-、ca2+

思路解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发*物质，三看能否生成弱电解质。本题a中mg2+和oh-能起反应生成mg(oh)2沉淀；b中h+和、ca2+和都能起反应；c中的离子相互不起反应，可以大量共存；d中的和oh-、ca2+和oh-都能起反应。要理解和掌握的特*。既能与h+反应，又能与oh-反应，+h+====co2↑+h2o，+oh-====+h2o。

*：c

9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

a.na+、ba2+、cl-、b.k+、、、oh-

c.h+、、al3+、d.h+、cl-、ch3coo-、

思路解析：a中ba2+和会生成沉淀，不能共存；c中的四种离子能共存，但加入氨水后al3+会产生al(oh)3沉淀；d中的h+和ch3coo-会形成难电离的物质ch3cooh，也不能共存。

*：b

10.下列离子方程式中不正确的是（）

a.亚硫*钡与盐*反应：baso3+2h+====ba2++so2↑+h2o

b.少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+oh-====

c.澄清石灰水跟盐*反应：h++oh-====h2o

d.亚硫***溶液与naoh溶液反应：+oh-====+h2o

思路解析：少量的co2通入足量的naoh溶液中，应生成。正确的写法为：co2+2oh-====+h2o。a、c、d是正确的。

*：b

11.a、b、c、d四种可溶*盐，它们的阳离子分别可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，*离子分别可能是、、cl-、中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝*。

②若向①的四支试管中分别加盐*，b盐溶液有沉淀生成，d盐溶液有无*无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

a_________________、b_________________、c_________________、d________________。

思路解析：首先，因a、b、c、d都是可溶*盐，故ba2+不能与、组合；ag+只能与组合；cu2+不能与组合。

由①可知，c为铜盐。

由②可知，b盐为agno3，d盐含，而与ba2+、ag+、cu2+均不能共存，故d只可能为na2co3。余阳离子为ba2+，故a含之；余*离子为、cl-，而ba2+与不能共存，故a只可能是bacl2，因而c为cuso4。

*：bacl2agno3cuso4na2co3

12.a、b、c、d分别是盐*、碳**、*化钙、**银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①a与b或c混合都产生沉淀；②c与b或d混合也产生沉淀；③d与b混合产生无*气体。完成下列问题：

（1）写出d与b反应的离子方程式：_____________________________________________。

（2）这四种溶液分别是a：______________、b：_______________、c：______________、

d：__________________。

思路解析：该题中最有特征的现象是d与b混合产生无*气体，说明d与b由盐*和碳**组成，而盐*和碳**中既能与*化钙又能与**银反应产生沉淀的只能是碳**，故b是碳**，d是盐*，c是**盐，a是*化钙。

*：（1）2h++====h2o+co2↑

（2）*化钙碳****银盐*

13.下列物质中能导电的是_____________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是____________________。

①*②液氨③*水④*化*晶体⑤盐*⑥干*⑦液*⑧金刚石

思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。

*：①③⑤④②⑥

14.某无*透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：na+、mg2+、cu2+、oh-、cl-、、。现进行如下实验：

（1）用红*石蕊试纸检验，试纸变蓝*。

（2）另取少量溶液逐滴滴加盐*至过量，无气体放出，再加入bacl2溶液后，没有沉淀生成。

（3）另取少量溶液用***化后，加入agno3溶液有白*沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。

思路解析：由题干“无*溶液”排除cu2+（蓝*）的存在；由实验①知有oh-的存在，无mg2+；由实验②知无；由实验③知有cl-的存在。整个实验过程中的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定是有还是无（可通过其他的实验*存在与否）。

*：oh-、na+、cl-mg2+、cu2+、

15.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、*、丁，它们排出的废液里，每厂只含有na2co3、fecl3、ca（oh）2、hcl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白*；②乙处河水呈红褐*；③*处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。

请完成下列各题：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，*_____________，丁_____________。（填化学式）

（2）在丁的下游m处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。

（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。

思路解析：甲处河水呈乳白*说明含有ca（oh）2；乙处河水呈红褐*，说明乙处含有fecl3；甲处的ca（oh）2随河水流下与fecl3反应生成*氧化铁红褐*沉淀；*处河水由浑变清说明此处有盐*使上游流下来的沉淀溶解；丁处有气泡说明此处有na2co3，与上游流下来的盐*反应产生二氧化碳。

*：（1）ca（oh）2fecl3hclna2co3

（2）na+、ca2+、fe3+、h+、cl-

（3）河水中的*碱*及有害化学*品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹