氧化还原知识点总结

氧化还原是化学科目很重要的知识，下面是小编整理的相关内容，欢迎阅读参考！

一、氧化还原反应各概念之间的关系

1、反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质

还原剂：在反应中失去电子的物质

3、产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

还原产物：得电子被还原后得到的产物

4、物质*质：

氧化*：氧化剂所表现出得电子的*质

还原*：还原剂所表现出失电子的*质

5、各个概念之间的关系如下图

【例题1】下列变化过程属于还原反应的是( )

A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe

【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D.3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

*：【例题1】D；【例题2】C

二、常见的氧化剂与还原剂

1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

2、重要的氧化剂

（1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧*及高价含氧化*盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

3、重要的还原剂

（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素处于低化合价时的*，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

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