高一必备的化学知识点整理

对于化学这门学科，高一的时候想要学好，我们大家在化学的学习上还需要下一定的功夫。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识点归纳总结，希望对大家有用!

离子反应

[离子反应]有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。

离子反应的本质、类型和发生的条件：

(1)离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小.

(2)离子反应的主要类型及其发生的条件：

①离子互换(复分解)反应，具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。

a.生成难溶于水的物质.如：cu2++2oh-=cu(oh)2↓

注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生.如：

2ag++so42—=ag2so4↓ca2++2oh-=ca(oh)2↓

或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与na2co3溶液混合时，发生反应：ca(oh)2+co32—=caco3↓+2oh-

b.生成难电离的物质(即弱电解质)。如：

h++oh-=h2o

h++ch3coo-=ch3cooh

c.生成挥发*物质(即气体)。

②离子间的氧化还原反应。由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化*、还原*减弱的方向进行。例如：

fe+cu2+=fe2++cu

cl2+2br-=2c1-+br2

2mno4-+16h++10c1-=2mn2++5c12↑+8h2o

元素周期律

一、最外层电子数目

1、同周期(电子层数相同)：1→8(失电子由易到难，得电子由难到易)

2、同主族：最外层电子数目相同

二、原子半径

1、同周期：原子半径依次减小

2、同主族：由上到下逐渐增大(电子层数越多，原子半径越大)

三、化合价

1、同周期：正价：+1→+7(*无正价)

负价：‐4→‐1(金属无负价)

2、同主族：最高正价=主族序数=最外层电子数

负价=最外层电子数―8

四、气态*化物(只有非金属元素才能形成)

1、同周期：形成气态*化物由难到易稳定*逐渐增强

2、同主族：由上到下，由易到难，稳定*由强到弱。

五、最高价氧化物对应的水化物的**强弱

1、同周期：碱*逐渐减弱，**逐渐增强

2、同主族：碱*逐渐增强，**逐渐减弱

化学键

一、离子键

1、化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用

主要有：离子键、共价键、金属键三种

2、离子化合物的形成：通过得失电子形成*阳离子，然后通过静电引力结合在一起。

3、离子键：*阳离子间强烈的相互作用力。

4、电子式：用“•”“×”表示离子最外层电子的图示

⑪表示原子或离子的电子式

①原子电荷数≦4的，本身本身没有成对电子(最外层为2的除外)

②简单离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号;复杂阳离子和*离子须用[]，并在括号外标明所带电荷数

⑫化合物的电子式：原子个数少的写在中间，四周排上原子个数多的，相同的离子不能合写。

⑬用电子式表示化合物的形成的过程

二、共价键

1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

2、分类：①非极*键：同种原子形成的共价键②极*键：不同种原子形成的共价键

3、电子式的书写：①多原子单质②共价化合物的电子式③用电子式表示化合物的形成的过程非金属与非金属之间形成的化合物称为共价化合物。

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