九年级上册化学第一单元知识点整理

化学是在九年级的时候才开始学习的，第一单元主要介绍了实验仪器的*作，学习这个单元的知识是为后面的学习奠定基础的。下面是百分网小编为大家整理的九年级上册化学知识，希望对大家有用!

实验仪器和*作

一、*品的取用原则

1.使用*品要做到“三不”：不能用手直接接触*品，不能把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味，不得尝任何*品的味道。

2.取用*品注意节约：取用*品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的*品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了*液，要立即用水冲洗。

二、固体*品的取用

1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的*品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体*品(存放在细口瓶)的取用

1.少量液体*品的取用---用胶头滴管吸有*液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将*液滴入接受*液的仪器中，不要让吸有*液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的*液流下来腐蚀标签。

3.量筒的使用

a:取用一定体积的液体*品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b:量取液体体积*作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放*品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯使用注意事项：

a：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;

b：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;

c：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;

d：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

e：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4.给*品加热时，要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在*品的下方加热;加热固体*品，*品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体*品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器

1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏

2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

一、水的组成

1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成*原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成*分子、氧分子，很多*分子，氧分子聚集成*气、氧气。

2.一正氧、二负*实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水=氧气+*气(分解反应)2h2o=2h2↑+o2↑

3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由*、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由*原子、氧原子构成的。

4.水的*质:

(1)物理*质：无*无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学*质：水在通电的条件下可分解为*气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、*气

1.物理*质：无*无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学*质：可燃*。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝*，唯一的生成物是水。

注意：*气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生*，因此点燃*气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的*气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明*气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示*气较纯。)

三、分子

1.定义：分子是保持物质化学*质的最小粒子。

2.分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

四、原子

1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3.分子与原子的比较

五、物质的分类、组成、构成

1.物质由元素组成

2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物

(一)气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、*气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气.

(二)离子的检验.

6、*离子：滴加紫*石蕊试液/加入锌粒

7、*氧根离子：*酞试液/硫*铜溶液

8、碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水

9、*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子

10、硫*根离子：**钡溶液和稀**/先滴加稀盐*再滴入*化钡

11、铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子

(三)相关例题

14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐*，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐*，若产生气泡则含有石灰石

16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若产生白*沉淀，则含有nacl。

17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液，若产生白*沉淀，则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液，若产生白*沉

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的*氧化铜，若生成砖红*的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

1.初三化学第一单元知识点

2.九年级化学上册知识点的归纳总结

3.初三化学第一章知识点总结

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