越临近高考越紧张,高考前的化学复习,要求在全面中讲重点,在规范中讲策略,在强化中讲效益,力求将学过的每一个知识点都理解透彻。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重常考知识点,希望对大家有用!
非金属及其化合物
一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅*盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第Ⅳa族碳的下方。
si对比c
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无*透明的就是水晶,具有**环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[sio4],因此有良好的物理和化学*质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无*透光*好
化学:化学稳定*好、除hf外一般不与其他*反应,可以与强碱(naoh)反应,是**氧化物,在一定的条件下能与碱*氧化物反应
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高温)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf,装碱*溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅*(h2sio3)
**很弱(弱于碳*)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅*应用可溶*硅*盐和其他**比硅*强的*反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
四、硅*盐
硅*盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学*质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅**na2sio3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅*盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑*固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学*质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
六、*元素:位于第三周期第Ⅶa族,原子结构:容易得到一个电子形成
*离子cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
七、*气
物理*质:黄绿*气体,有刺激*气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液*)和固态。
制法:mno2+4hcl(浓)=mncl2+2h2o+cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量*气进入鼻孔。
化学*质:很活泼,有毒,有氧化*,能与大多数金属化合生成金属*化物(盐)。也能与非金属反应:
2na+cl2===(点燃)2nacl2fe+3cl2===(点燃)2fecl3cu+cl2===(点燃)cucl2
cl2+h2===(点燃)2hcl现象:发出苍白*火焰,生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
cl2的用途:
①自来水杀菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑
1体积的水溶解2体积的*气形成的溶液为*水,为浅黄绿*。其中次**hclo有强氧化*和漂泊*,起主要的消毒漂白作用。次**有弱**,不稳定,光照或加热分解,因此久置*水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效*35%)和漂粉精(充分反应有效*70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③与有机物反应,是重要的化学工业物质。
④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农*、染料和*品
金属的电化学腐蚀和防护
一、金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀内容:
(2)金属腐蚀的本质:都是金属原子失去电子而被氧化的过程
电化腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与电解质溶液接触
金属与非电解质直接接触
现象
有微弱的电流产生
无电流产生
本质
较活泼的金属被氧化的过程
金属被氧化的过程
关系
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严重
(3)电化学腐蚀的分类:
析*腐蚀——腐蚀过程中不断有*气放出
①条件:潮湿空气中形成的水膜,**较强(水膜中溶解有co2、so2、h2s等气体)
②电极反应:
负极:fe–2e-=fe2+
正极:2h++2e-=h2↑
总式:fe+2h+=fe2++h2↑
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件:中*或弱**溶液
②电极反应:
负极:2fe–4e-=2fe2+
正极:o2+4e-+2h2o=4oh-
总式:2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2
离子方程式:fe2++2oh-=fe(oh)2
生成的fe(oh)2被空气中的o2氧化,生成fe(oh)3,fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3
fe(oh)3脱去一部分水就生成fe2o3·xh2o(铁锈主要成分)
规律总结:
金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下:
外接电源的*极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)牺牲阳极的*极保护法
原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化
应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备
负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁设备被保护
(2)外加电流的*极保护法
原理:通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀
应用:把被保护的钢铁设备作为*极,惰*电极作为辅助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累,抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构:把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀*试剂隔开:电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
(3)金属腐蚀的分类:
化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
1.化合价口诀
(1)常见元素的主要化合价:
**溴*负一价;正一*银与钾*。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;*的负一正一五七。
氮*负三与正五;不同*三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价**钾*银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮*;
二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根**根;*卤*根*氧根。高锰*根**根;高**根醋*根。
二价硫*碳*根;*硫*根锰*根。暂记铵根为正价;负三有个**根。
2.金属活动顺序表口诀
钾钙*镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅*;铜*银铂金。
3.盐类水解规律口诀
无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;
愈“弱”愈水解,都“弱”双水解;
谁“强”显谁*,双“弱”由k定。
4.盐类溶解*表规律口诀
钾、*铵盐都可溶,*盐遇水影无踪;
硫(*)盐不溶铅和钡,*(化)物不溶银、亚*。
5.化学反应基本类型口诀
化合多变一(a+b→c),分解正相逆(a→b+c),
复分两交换(ab+cd→cb+ad),置换换单质(a+bc→ac+b)。
6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀
价奇序奇,价偶序偶。
7.化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
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