化学会考知识点总结

化学当中大家知道重点是什么吗?知道必考的知识点有哪些吗?下面是小编为大家搜集整理的化学会考知识点总结，大家认认真真的复习吧!

一、物理*质

1、有*气体：f2(淡黄绿*)、cl2(黄绿*)、br2(g)(红棕*)、i2(g)(紫红*)、no2(红棕*)、o3(淡蓝*)，其余均为无*气体。其它物质的颜*见会考手册的颜*表。

2、有刺激*气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的*化物熔沸点从上到下增大，含*键的nh3、h2o、hf反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一***、*醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫*、**。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白*>二硫化碳>干*。

⑨易升华的物质：*的单质、干*，还有红*也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白*，*化铝也可;三*化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：nh3、cl2，nh3可用作致冷剂。

4、溶解*

①常见气体溶解*由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的气体：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、*、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基*。苯*微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白*皆易溶于二硫化碳。

⑤苯*微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫*盐三种不溶(钙银钡)，*化物一种不溶(银)，碳*盐只溶钾*铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如nacl)，极少数随温度升高而变小[如ca(oh)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含c、h、o的有机物一般密度小于水(苯*大于水)，含溴、*、*基、多个*的有机物密度大于水。

④*的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此*质,但它却是非金属?

二、结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的*离子。

②非金属元素除o、f外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、键的极*与分子的极*

①掌握化学键、离子键、共价键、极*共价键、非极*共价键、分子间作用力、*键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极*与共价键的极*关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极*分子。

⑤常见的非极*分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。

三、基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰*反应、胶体的*质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解*)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变*、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显*反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明*净水、结晶水合物失水、浓硫*脱水等。(注：浓硫*使胆*失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，*水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理*质不同、化学*质基本相同。红*和白*、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理*质不同、化学*质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化**(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原**(h2s、h2so3)、两*氧化物(al2o3)、两**氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2)、*式盐(nahco3、nahso4)

10.*的强弱关系：(强)hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3>(中强)：h2so3、h3po4>(弱)：ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3

11.与水反应可生成*的氧化物不一定是**氧化物，只生成*的氧化物"才能定义为**氧化物

12.既能与*反应又能与碱反应的物质是两*氧化物或两**氧化物，如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是**氧化物

13.**根离子应为hcoo-而不是cooh-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、*化甘油、苯**、明*、al2s3、mg3n2、cac2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化*中存在na+与o-为2:1;石英中只存在si、o原子，不存在分子。

19.溶液的ph值越小，则其中所含的*离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质

21.*化*晶体中，每个*离子周围距离最近且相等的*离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼*强，如na和al。

23.在室温(20c)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属*氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化*：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s

26.能形成*键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

27.雨水的ph值小于5.6时就成为了*雨。

28.取代反应包括：卤代、*化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电*相反的胶体;(3)加热。

30.常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、*等;固溶胶：有*玻璃、*水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫*的密度大于1，98%的浓硫*的密度为：1.84g/cm3，

浓度为18.4mol/l。

32.碳水化合物不一定是糖类，如*醛。

四、基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环*烃③ch2o：*醛、乙*、***酯④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。

5、Ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca

7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素*质越活泼，其单质的*质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。

12、含有非极*键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极*分子，如o3是极*分子。

14、一般*化物中*为+1价，但在金属*化物中*为-1价，如nah、cah2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、**氧化物不一定与水反应：如sio2。

18、金属氧化物一般为碱*氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但*无正价，氧在of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有*离子，如金属晶体中有金属阳离子而无*离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，*离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+<fe2+。

26.同种原子间的共价键一定是非极*键，不同原子间的共价键一定是极*键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极*键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极*，分子一定有极*(极*分子);键无极*，分子一定无极*(非极*分子)。

36、*键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定*无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，*、阳离子、基团(如羟基、*基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是Ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是Ⅰa族元素，如cr、Ⅰb族元素等。

41.Ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有*元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极*键，如过氧化*、乙炔等。

45.含有非极*键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化*、二硫化亚铁、乙**、cac2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极*，分子不一定有极*，如二氧化碳、**等是非极*分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如*化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:*原子核外只有一个电子?

52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通*原子核内是质子数≥中子数。

53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但Ⅳa、Ⅴa族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但h原子只有1个电子，b原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但he原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但f、o例外。

58.同周期元素中，从左到右，元素气态*化物的稳定*一般是逐渐增强，但第二周期中ch4很稳定，1000℃以上才分解。

59.非金属元素的*化物一般为气态，但水是液态;Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物的水溶液显**，但水却是中*的。

60.同周期的主族元素从左到右金属*一定减弱,非金属*一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

61.第五?六?七主族的非金属元素气态*化物的水溶液都一定显**?不一定:h2o呈中*,nh3的水溶液显碱*?Ⅵa、Ⅶa族元素的*化物化学式*写左边，其它的*写右边。

62.**、四*化碳均为5原子构成的正四面体，但白*为4个原子构成分子。

63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

②检查△h的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△h的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

③检查△h的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，c生成co2，h生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(au、pt除外)>s2->i->br->cl->oh->含氧*根离子>f-。

*极:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：nacl、mgcl2、al2o3;热还原法冶炼的金属：zn至cu;热分解法冶炼金属：hg和ag。

68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作*极，硫*铜溶液作电解液。

69.工业上利用电解饱和食盐水制取*气，同时得到*气、*氧化*。电解时阳极为石墨，*极为铁。

70.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原*物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原*强的物质。如还原*：s2->i->fe2+>br->cl-，在同时含以上离子的溶液中通入cl2按以上顺序依次被氧化。

71.优先还原原理

又如fe3+、cu2+、fe2+同时存在的溶液，加入zn粉，按氧化*最由强到弱的顺序依次被还原，即fe3+、cu2+、fe2+顺序。

72.优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如mg(oh)2溶解度比mgco3小，除mg2+尽量用oh_。

73.优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种**物质(或碱*物质)，当加入一种碱(或*)时，**(或碱*)强的物质优先被中和。给naoh、na2co3的混合溶液中加入盐*时，先发生:naoh十hcl=nacl十h2o，再发生:na2co3十hci=nahco3十nacl最后发生：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o

74.优先排布原理

在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

将100克36%的盐*蒸发掉10克水后关于盐*浓度变小，因为hcl的沸点比水低，当水被蒸发时，hcl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜*，观状态，闻气味，观察溶解*)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78、增大反应物a的浓度，那么a的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加a的量，a的转化率一定降低;但对于反应：2no2(气)==n2o4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大no2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时no2的转化率不是减小，而是增大了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体

通式符合h2no2的有机物可能是羧*、酯、羟基醛

通式符合h2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

五、化学*质

1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪*是因为漂白作用，so2使溴水、高锰*钾褪*是因为还原*，so2使含*酞的naoh溶液褪*是因为溶于不生成*。

2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白*,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白*，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐*，出现浑浊的物质：

第一种可能为与cl-生成难溶物。包括：①agno3

第二种可能为与h+反应生成难溶物。包括：

①可溶*硅*盐(sio32-)，离子方程式为：sio32-+2h+=h2sio3↓

②苯**溶液加盐*生成苯*浑浊液。

③s2o32-离子方程式：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

④一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与加入的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐*至过量，该沉淀则会溶解。)若加hi溶液，最终会氧化得到i2。

⑤alo2-离子方程式：alo2-+h++h2o==al(oh)3当然，若继续滴加盐*至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫*的作用:

①浓硫*与cu反应——强氧化*、**②实验室制取乙烯——催化*、脱水*

③实验室制取*基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫*——脱水*、强氧化*、吸水*

⑥胆*中加浓硫*——吸水*

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②**;③**盐;④**酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱*环境下进行)

6、既能与*又能与碱反应的物质

①显两*的物质：al、al2o3、al(oh)3

②弱*的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。

③弱*的*式盐：nahs、nahco3、nahso3等。

④氨基*。

⑤若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。

7、有毒的气体：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、h。

8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。

9、其水溶液呈**的气体：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。

10、可使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体：nh3。有漂白作用的气体：cl2(有水时)和so2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验cl2常用淀粉*化钾试纸，cl2能使湿润的紫*石蕊试纸先变红后褪*。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：co2和so2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化*的气体：f2、cl2、br2(g)、no2、o2、o3;具有强或较强还原*的气体：h2s、h2、co、nh3、hi、hbr、hcl、no，但其中h2、co、hcl、no、so2能用浓硫*干燥;so2和n2既具有氧化*又具有还原*，。

13、与水可反应的气体：cl2、f2、no2、br2(g)、co2、so2、nh3;其中cl2、no2、br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有f2与水剧烈反应产生o2。

14、能使湿润的淀粉*化钾试纸变蓝的气体：cl2、no2、br2(g)、o3。

15、能使溴水和**高锰*钾溶液褪*的气体：h2s、so2、c2h4、c2h2、其它不饱和有机气体。

16、可导致*雨的主要气体：so2;no2。导致光化学*雾的主要气体：no2等氮氧化物和烃类;

导致臭氧空洞的主要气体：**烃(俗称*利昂)和no等氮氧化物;

导致温室效应的主要气体：co2和ch4等烃;

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：co和no。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：co2、nh3、n2。

18、用作大棚植物气肥的气体：co2。

19、被称做地球保护伞的气体：o3。

20、用做自来水消毒的气体：cl2

21、不能用caco3与稀硫*反应制取co2，应用稀盐*。

22、实验室制*气用浓盐*，稀盐*不反应;cu与浓硫*反应，与稀硫*不反应;苯*与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与*反应的金属氧化物不一定是碱*氧化物。如al2o3、na2o2。

25、单质的还原*越弱，则其阳离子的氧化*不一定越强，如cu的还原*弱于铁的,而cu2+的氧化*同样弱于fe3+。

26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:x2+h2o=hx+hxo类型?f2与水反应方程式应是:2f2+2h2o=4hf+o2↑

27、agf,agcl,agbr,agi见光一定分解,有感光*?不一定:agf稳定,见光不分解?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,f在化合物中只能显负价,不显正价?

29、卤素的无氧*一定都是强*?不一定,***却为弱*?

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是fex3?不一定:i2与铁反应只生成fei2?

31、*式盐的水溶液一定显**?不一定:nahs、nahco3是*式盐，但它的水溶液显碱*，nah2po4、nahso4溶液显**?

32、一般地说,排在金属活动*顺序表*前面的金属一定能从*中置换出*?不一定:这是指稀*和非氧化*的*,否则不能置换出*,如mg与hno3或浓h2so4反应都不放出*气,因为*很快被氧化成水?另外,冷的浓硫*或浓hno3能使铁?铝钝化?

33、*与*一定不发生反应?不一定:强氧化*的*(如浓h2so4)与强还原*的*(如*硫*)可以发生氧化还原反应:h2s+h2so4(浓)=so2↑+s↓+2h2o

34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两*的al(oh)3与naoh溶液可以发生反应?

35、h++oh-=h2o能表示强*强碱中和反应的离子方程式:。不一定:*氧化钡和硫*的反应的离子方程式应写为:ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o，*式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例nahso4+naoh=na2so4+h2o的反应。

36、按金属活动*顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如*与硫*铜溶液反应,是*先跟溶液中的水反应生成*氧化*,然后*氧化*再和硫*铜反应。

37、*离子一定只具有还原*?不一定:na2o2中的过氧根离子、clo-既有氧化*又有还原*：no3-,mno4-,clo4-等*离子在**条件下都具有氧化*?

38、阳离子不一定只具有氧化*?fe2+就具有还原*。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化*，如较稀的h2so4。

39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:*式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:nahco3+naoh=na2co3↓+h2o

40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?ne与hf符合上述要求,但它们并不是同一种分子?

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三*化铁溶液,铜跟三*化铁溶液的反应为:2fecl3+fe=3fecl2cu+2fecl3=cucl2+2fecl2

42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:caco3，baso3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

43、强电解质溶液的导电*一定比弱电解质溶液的导电*强?不一定：要看离子浓度大小?

44、n2(气)+3h2(气)=2nh3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向(逆)移动?

45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(o3)为三原子分子?

46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成*?

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成*?

48、化学*质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使**高锰*钾溶液退*,但不是同系物?

49、凡是叫“*”的都一定是*类物质?不一定:石炭*叫“*”,但它不属于有机*类,而属于*类?

50、一般弱*盐,除它们的钾?*?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋*盐一般都溶于水?

51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?

52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙**是离子晶体?

53、电离时只能电离出唯一的阳离子h+的化合物一定能使指示剂变*?不一定:水?苯*都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变*?

54、离子的核外都一定有电子?不一定:h+的核外没有电子?

55、在电化腐蚀时,活动*较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有al2o3簿膜起了保护作用的结果。

56、二氧化硅是**氧化物，它不溶于水与一般*溶液(sio2能溶于***)，但能与碱反应。

57、用1molal与足量naoh溶液或足量盐*反应，均有3mol电子发生转移。

58、与*气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。*、酯中的碳氧双键不与*气加成。

59、能与naoh反应的：—cooh、、、-x。

60、能与nahco3反应的：—cooh

61、能与na反应的：—cooh、、-oh

62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(-cho)的物质均能发生银镜反应。

(1)所有的醛(r-cho);

(2)**、**盐、**某酯;

注：能和新制cu(oh)2反应的——除以上物质外，还有**较强的*(如**、乙*、**、盐*、硫*、***等)，发生中和反应。

64、能与溴水反应而使溴水褪*或变*的物质

(一)有机

①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油*、油*盐、油*某酯、油等)

③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

④.苯*及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴*类沉淀)

⑤.含醛基的化合物

(二)无机

①.-2价硫(h2s及硫化物);

②.+4价硫(so2、h2so3及亚硫*盐);

③.+2价铁：

6feso4+3br2=2fe2(so4)3+2febr3

6fecl2+3br2=4fecl3+2febr3变*

2fei2+3br2=2febr3+2i2

④.zn、mg等单质如mg+br2h2o===mgbr2(此外，其中亦有mg与h+、mg与hbro的反应)

⑤.-1价的*(***及*化物)变*

⑥.naoh等强碱：br2+2oh?==br?+bro?+h2o

⑦.agno3

65、能使**高锰*钾溶液褪*的物质

(一)有机

①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

②苯的同系物;

③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯*、卤代烃、油*、油*盐、油*酯等);

④含醛基的有机物(醛、**、**盐、**某酯等);

⑤石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

⑥煤产品(煤焦油);

⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。

(二)无机

①-2价硫的化合物(h2s、*硫*、硫化物);②+4价硫的化合物(so2、h2so3及亚硫*盐);

③双氧水(h2o2，其中氧为-1价)

66、最简式相同的有机物

①.ch：c2h2和c6h6

②.ch2：烯烃和环*烃

③.ch2o：*醛、乙*、***酯、葡萄糖

④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元*相对分子量相同。

68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，*烃卤代，产物可能有多种;②浓**浓硫*加热，芳烃*化;③naoh水溶液加热，卤代烃或酯水解;④naoh醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤nahco3有气体，一定含羧基;⑥新制cu(oh)2或银氨溶液，醛氧化成*;⑦铜或银/o2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫*加热，可能是醇消去成烯或*醇酯化反应;⑨稀硫*，可能是强*制弱*或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有*羟基。

69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

70、分子式为c5h12o2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

71、常温下，ph=11的溶液中水电离产生的c(h+)是纯水电离产生的c(h+)的10-4倍

72、**与*气在紫外线照*下的反应产物有5种

73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

74、酯的水解产物只可能是*和醇;酯的水解产物也可能是*和*

75、裂化汽油、裂解气、活*炭、粗氨水、石炭*、ccl4、焦炉气等都能使溴水褪*

76、有机物不一定易燃烧。如四*化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

77、误认为二***有两种结构。因为**不是平面结构而是正四面体结构，故二***只有一种结构。

78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊*是例外，沸点9.5℃，气体。

79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜*变浅或褪去，而苯层变为橙红*。

81、误认为用**高锰*钾溶液可以除去苯中的*苯。*苯被氧化成苯**，而苯**易溶于苯，仍难分离。应再用*氧化*溶液使苯**转化为易溶于水的苯***，然后分液。

82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。*醇和邻碳无*的醇不能发生消去反应。

83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯*是*类。

84、误认为欲除去苯中的苯*可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯*与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯*虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

85、误认为只有醇能形成酯，而*不能形成酯。*类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是*酯。但相对于醇而言，*成酯较困难，通常是与羧*酐或酰*反应生成酯。

86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成*，如2-*醇。

87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙*与*醛、*醇与乙*相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和**。

89、误认为分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质一定是同系物。

乙烯与环**。

六、化学实验

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验:

①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:

①搅拌;②引流;③引发反应:fe浴s粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤?取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中co2的作用而变质的物质：

生石灰、naoh、ca(oh)2溶液、ba(oh)2溶液、naalo2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯**溶液、na2o、na2o2;

5.由于空气中h2o的作用而变质的物质：

浓h2so4、p2o5、硅胶、cacl2、碱石灰等干燥剂、浓h3po4、无水硫*铜、cac2、面碱、naoh固体、生石灰;

6.由于空气中o2的氧化作用而变质的物质：

*、钾、白*和红*、no、天然橡胶、苯*、-2价硫(*硫*或硫化物水溶液)、+4价硫(so2水溶液或亚硫*盐)、亚铁盐溶液、fe(oh)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

agno3、浓hno3、h¬2o2、液溴、浓氨水、浓hcl、cu(oh)2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密*后装*品。

11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫*时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫*。

13.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

15.检验nh3(用红*石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

16.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐*中，再稀释。

17..焰*反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐*放在火焰上灼烧到无*时，再做下一次实验。

18.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他*时，先水洗，后涂nahco3溶液。

22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼*溶液。

23.*(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋*)中和，再水洗，最后用布擦。

24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液，加热。

25.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜*跟标准比*卡对比，定出ph。

26.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应*。

27.称量*品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀*品naoh放在烧杯等玻璃器皿)，再放*品。加热后的*品，先冷却，后称量。

28.不能用手接触*品、不能直接闻气体、不能尝*品的味道。

29.块状*品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

30.取用浓*、浓碱等有腐蚀*的*品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫*稀释、配制浓硫*和浓**的混和*等)。

32.取用液体*品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如na等)、白*等失火宜用沙土盖灭。

34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯*沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

35.*撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷*包扎。

38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐*;盛苯*的试管→酒精或naoh溶液;盛过fecl3、fecl2等的试管→用稀盐*;做过kmno4分解实验的试管→浓盐*;做过*升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀**;熔化过硫的试管→cs2或热的naoh溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

39.试剂瓶中*品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?*等应立即放回原瓶?

40.na、k：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态*烃中)，(li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

41.白*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小*切取，滤纸吸干水分。

42.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

43.i2：易升华，且具有强烈刺激*气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

44.浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕*瓶中，放在低温避光处。

45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

46.nh3?h2o：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

47.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。

48.卤水、石灰水、银氨溶液、cu(oh)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

51.温度计中间刻度是0。小数点为一位

52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

53.nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

54.co2、cl2、so2与*氧化*溶液可做喷泉实验;

55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白*的同时生成黑*物质

56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫*火焰，放出热量，生成一种有刺激*气味的气体

58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四*，放出热量，生成黑*固体物质

59.加热试管中的碳**氨，有刺激*气味气体生成，试管上有液滴生成

60.在试管中用*气还原氧化铜，黑*氧化铜变为红*物质，试管口有液滴生成

61.*在*气中燃烧，剧烈燃烧，生成白*固体

62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑*氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝*的火焰，放出热量

64.加热试管中的硫*铜晶体，蓝*晶体逐渐变为白*粉末，且试管口有液滴生成

66.在硫*铜溶液中滴加*氧化*溶液，有蓝*絮状沉淀生成

67.点燃纯净的*气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝*火焰

68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

69.将一洁净铁钉侵入硫*铜溶液中，铁钉边面有红*物质附着，溶液颜*逐渐变浅

70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳**溶液，有白*沉淀生成

71.向含有cl离子的溶液中滴加***化的**银溶液，有白*沉淀生成

72.*气在*气中燃烧，发出苍白*火眼，产生大量的热

73.细铜丝在*气中燃烧后加入水，有棕*的*生成，加水后生成绿*的溶液

74.向含有硫*根的溶液中滴加用***化的*化钡溶液，有白*沉淀生成

75.将*气通入无*ki溶液中，溶液中有褐*的物质产生

76.在三*化铁溶液中滴加*氧化*溶液，有红褐*沉淀产生

77.强光照**气、*气的混合气体，迅速反应发生*

78.红*在*气中燃烧，有白**雾生成

79.*气遇到湿的有*布条，有*布条的颜*褪去

80.加热浓盐*与二氧化锰的混合物，有黄绿*的刺激气体生成

82.在溴化*溶液中滴加**银容易后再加稀**，有浅黄*沉淀生成

83.在*化钾溶液中滴加**银溶液后再加稀**，有黄*沉淀生成

84.i2遇淀粉生成蓝*溶液

85.集气瓶中混合硫化*和二氧化硫，瓶内壁有黄*粉末生成

86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红*褪去，加热后又恢复原来颜*

87.过量的铜投入盛有浓硫*的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激*气味的气体生成，加水后溶液成天蓝*

88.加热盛有浓硫*和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激*气味

89.*投入水中，反应剧烈，*浮于水面，放出大量的热使*熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

90.把水滴入盛有过氧化*固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

91.加热碳***固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

92.向盛有*化铁溶液的试管中加入*氧化*溶液，产生红褐*沉淀

93.氨气与*化*相遇，有大量的白*生成

94.加热*化铵与*氧化钙的混合物，有刺激*气味的气体产生

95.加热盛有固体*化铵的试管，在试管口有白*晶体产生

96.铜片与浓**反应，试管下端产生无*气体，气体上升逐渐变成红棕*

97.在硅**溶液中加入稀盐*，有白*胶状沉淀产生

98.在*氧化铁胶体中加硫*镁溶液，胶体变浑浊

99.加热*氧化铁胶体，胶体变浑浊

100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑*物质附着于集气瓶内壁

101.向硫*铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白*絮状物质

102.向含三价铁离子的溶液中滴入ks溶液，溶液呈血红*

103.向硫*亚铁中滴加*氧化*溶液，有白*絮状沉淀生成，立即转变为灰绿*，一会又转变为红褐*沉淀

104.将红热的铁丝伸入到盛有*气的集气瓶中，铁丝在*气中燃烧，火星四*，生成棕黄*的*

105.将蘸有*化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝*钴玻璃，火焰呈蓝*

106.将*晶体加热，有紫*蒸汽产生

107.向溴水中加入四*化碳并振荡，溶液分两层，上层颜*变浅，下层颜*为橙红*;若为汽油，上层为红褐*

108.向*水中加入四*化碳并振荡，溶液分两层，上层颜*变浅，下层颜*为紫红*;若为气油，上层为紫红*

110.将浓硫*滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激*气体产生，同时这样变黑且发泡

111.将金属*加如到盛有硫*铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰*絮状沉淀

112.在盛有*化铜溶液的u型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，*极碳棒有一层红*物质(铜)，阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—ki试纸变蓝*.

113.向盛有过氧化*的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加*酞试剂，溶液变红*

114.向盛有*酞的水的试管中加入过氧化*固体，有气泡产生，溶液先变红*，红*迅速褪去

115.在空气中点燃**，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝*，烧杯内壁有液滴生成

116.光照**与*气的混合气体，黄绿*逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)

117.加热170℃乙醇与浓硫*的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入**高锰*钾溶液，有气体产生，溴水褪*，紫*逐渐变浅

118.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑*产生，放出热量

119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓*产生，放出热量

120.将少量*苯倒入适量的高锰*钾溶液中振荡，紫*褪*

121.将金属*投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出

122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝*

123.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的*氧化铜反应，有红*沉淀生成

124.在盛有少量苯*的试管中滴入三*化铁溶液振荡，溶液显紫*，苯*遇空气呈粉红*。

125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质b

126.在盛有少量苯*试管中滴加过量的浓溴水，有白*沉淀生成

127.在适宜条件下乙醇和乙*反应，有透明的带有香味的油状液体生成

128.蛋白质遇到浓盐*溶液，变成黄*，被灼烧时有烧焦羽毛气味

129.向盛有苯**溶液的试管中通入二氧化碳，有白*沉淀产生

130.盛有新制的*氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红*沉淀产生

132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝*，给试管水浴加热，产生银镜

133.铝片与盐*反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的

134.在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝*火焰h2——淡蓝*火焰co——蓝*火焰ch4————明亮并呈蓝*的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫*火焰。

135.用标准盐*滴定未知naoh溶液时，所用锥形瓶不能用未知naoh溶液润洗

136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

137.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜*变化。

138.除去蛋白质溶液中的可溶*盐可通过渗析的方法。

139.饱和纯碱溶液可除去乙*乙酯中的乙*;盐析分离油脂皂化所得的混合液。

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