九年级上册化学辅导知识点归纳

是化学变化（如：火**）也可能是物理变化（如：车胎*）

②可燃*气体（h2、co、ch4）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生*；可燃*气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生*。

考点二：燃料

化石燃料包括。属于能源。

1.煤称为“工业的粮食”

组成：主要含，还含少量的

将煤隔绝空气加热，此过程为，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含*气、一氧化碳、**），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生*）

煤燃烧会产生so2、no2等，会形成*雨

2.石油称为“工业的血液”

组成：主要含。

炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是）

石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3.天然气，主要成分是**（ch4）。[与沼气的主要成分相同]

①**的物理*质：。

②**的化学*质：，反应方程式为，现象为。

4.检验某可燃物是否含碳、*元素的方法：

点燃，在可燃物上方罩一个，烧杯内壁出现水雾，说明生成了h2o，*含有；在可燃物上方罩一个，烧杯内壁变浑浊，说明生成了co2，*含有。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能*一定含，可能含）。

5.燃料燃烧对空气的影响

煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了*雨。

*雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体*化影响水生生物的生长等

防止*雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

燃料充分燃烧的条件：①；②。6.使用和开发新的燃料及能源

（1）乙醇，俗称酒精

①属于绿*能源中的一种，属于可再生能源。第一单元走进化学世界

考点一：物质的变化

物理变化：，分子本身。

化学变化：，分子的与原子的。

区分化学变化和物理变化的依据是：。

1.常见的典型化学变化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；

（4）光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的*质

物理*质：。

例如：颜*、状态、溶沸点、硬度、吸附*、导电*等。

化学*质：。

例如：可燃*、稳定*、还原*、*碱*、毒*等。

考点三：实验*作

1.*品的取用

*品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

（1）固体*品的取用

通常保存在中。取用块状*品使用，*作方法为。目的是。取用小颗粒*品或粉末状*品使用或，*作方法为。目的是。

（2）液体*品的取用

通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。

胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。

2.物质的加热

酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体*品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。

3.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：

考点四：两个实验探究

1.对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛火焰分，温度最高。*方法：；蜡烛燃烧后有生成，*方法：；蜡烛燃烧后有生成，*方法：。

2.对空气和人体呼出气体成分的探究

验*co2的方法：，且co2含量越高，。

验*o2的方法：，且o2含量越高，

第二单元我们周围的空气

考点一：空气的成分

1．空气中各气体的体积分数

各物质在空气中所占的比为：n2，o2，稀有气体，co2，其他气体和杂质。

n2常温下为无*无味气体，于水，化学*质，可用作。

稀有气体包括，直接由构成，化学*质，可做。

2.空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）

（1）实验现象：①；②。

（2）化学方程式：。

（3）实验结论：。

（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。

3.实验中不用c或s燃烧的原因：；不用fe燃烧的原因：；

不用mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。

考点二：氧气的*质

1.氧气的物理*质

氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝*。

2.氧气的化学*质

氧气的化学*质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：

反应的现象（分别写出在空气中和在氧气中）

化学方程式

注意事项

木炭

硫

铁丝

镁

考点三：空气的污染与防治

1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的*尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。

2.空气污染物：有害气体（主要是so2、no2、co）和粉尘。[co2不是大气污染物]

3.防止空气污染的措施：

（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。

（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿*化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。

（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发*能等。

考点四：实验室制取氧气

1.化学反应原理：

（1），采用型发生装置。试管口，防止。

（2），采用型发生装置。

（3），采用型发生装置。

2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）

①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。方法为：。

②装-向试管内添加固体*品（如果为固体和液体*品，应按照先后

的顺序添加）

③定-将试管固定在铁架台上，应将将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。

④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。

⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。

，*气体收集满了。

⑥移、熄-收集完后先，再，防止。

3.收集方法

①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。，*收集满了。

该方法收集到的气体较，且*作方法，但。

②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，但，且*作方法。

4.检验方法

用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。

工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。

为变化。

考点五：几组重要的概念

1.化合反应、分解反应、氧化反应

化合反应：。

属于基本反应类型。

分解反应：。

属于基本反应类型

氧化反应：。不属于基本反应类型。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。

2.纯净物与混合物

混合物

纯净物

宏观

微观

特点

举例

3.催化剂

在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。

注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种

第三单元物质构成的奥秘

考点一：分子和原子

分子：最小粒子；

原子：最小微粒。

2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的

3.分子的特点：①②③

4.从微观角度观察物理变化与化学变化

物理变化是；化学变化是。

考点二：原子和离子

1.原子结构

2.原子结构的规律

①决定原子种类。

②原子内===

③决定原子的质量，集中在原子的。

④并不是所有的原子都有中子，例如。

3.核外电子排布规律

①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；

③最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）

金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子

稀有气体元素：最外层电子数为（he为）电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构

决定元素的化学*质。

4.离子

带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。

离子的表示方法：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号

硫*根离子，碳*根离子，**根离子，*氧根离子，铵根离子。

5.原子结构示意图

镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：

符号为：符号为

6.相对原子质量

（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为ar）

（2）相对原子质量==（单位：）

相对原子质量近似等于

考点三：元素

1.定义：。

2.注意：a．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数b．元素组成物质

决定元素种类。

3.元素分为元素，元素，元素。

4.地壳中含量前五位的元素依次是。

5.元素符号的书写（书本62页常见的元素符号）

规则：“一大二小”

意义：宏观；微观

6.元素周期表

元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。

元素周期表中每一方格提供的信息：

7.物质，元素，原子，分子之间的关系

第四单元自然界的水

考点一：水资源

1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒

吸附：常用明*、活*炭等物质吸附水中的不溶*杂质，活*炭也可消除异味。（明*是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活*炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。

沉淀：水中不溶*杂质在重力的作用下沉降的过程。

过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。

*作为一贴，

二低，

三靠。

煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。

蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。

消毒：利用化学反应杀死水中微生物

2.硬水和软水

硬水：含较多可溶*钙、镁化合物的水：

软水：不含或含少量可溶*钙、镁化合物的水。

鉴别方法：

硬水的软化的方法：

3.水资源保护

水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农*和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。

爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。

考点二：水的组成

1.电解水的方程式：

2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫*或*氧化*，

目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。

电解水实验说明：①水在通电时生成*气和氧气。

②水是由组成。

4.*气的*质

物理*质：。

化学*质：。

检验*气纯度的方法：用拇指堵住集满*气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示*气不纯。

制备*气的反应原理：

考点三：物质的分类

1.物质

2.化合物和单质的比较

组成

构成

实例

单质

化合物

氧化物

考点四：化学式与化合价

1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式

2.化学式的意义

a．化学式的意义例如：h2o

①表示一种物质

②表示这种物质的组成

③表示这种物质的一个分子

④表示这种物质的一个分子的构成

b．化学式中数字的意义

①化学式前的数字表示：

②化学式中元素符号右下角的数字表示：

③离子符号右上角的数字表示：

3.化学式的书写

a．双原子分子单质氧气：氮气：*气：

b．稀有气体单质氦气：氩气：

c．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：

d．化合物*化*四氧化三铁氧化铁

氧化亚铁盐*

clo2碳*钙硫***铵

*氧化钙碳*

4.化合价

化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

a．化合价口诀

一价金属钾*银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜*一二，铁二三。负一***氧根，负二硫*碳*根，还有负三**根，只有正一是铵根。单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。

b．化合价表示方法

元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。

例如：标出*化镁中镁元素的化合价：；标出**铵中氮元素的化合价：。

c．化合价的应用

原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）o通常为价，

h通常为价，cl在*化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

考点五：有关相对分子质量的计算以ambn为例

1.相对分子质量的计算mr(ambn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n

例如：硫*的相对分子质量=；碳*钙的相对分子质量=；

二氧化碳的相对分子质量=。

2.各元素的质量比a元素质量与b元素质量的比＝[ar(a)×m]：[ar(b)×n]

例如：h2o中h与o的质量比=；c2h5oh中c﹑h﹑o的质量比=。

3.元素质量分数

例如：**铵中氮元素的质量分数=。

4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数

例如：100g尿素[co(nh)2]中氮元素的质量分数=。

第五单元化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.定义：。

2.化学反应前后

（1）一定不变宏观：；微观：

（2）一定改变宏观：；微观：

（3）可能改变：

3.在实验验*质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成，有容易逸散到空气中的物质生成，则应在容器中进行实验，并测定。

密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。

考点二：化学反应方程式

1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律

3.书写化学方程式的步骤

①写：写出反应物、生成物的化学式②配：配平方程式

③注：注明反应条件和生成物的状态④等：将横线改为等号

4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）

例如：

宏观意义为

微观意义为

量的意义为

5.利用化学方程式的简单计算

①依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

②步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

6写出下列化学反应方程式

*的燃烧：镁条的燃烧：

铁丝的燃烧：碳完全燃烧

碳不完全燃烧：酒精的燃烧

硫的燃烧：*气的燃烧：

一氧化碳的燃烧：**的燃烧：

电解水：铁钉与硫*铜溶液反应：

高锰*钾制取氧气：**钾制取氧气：

双氧水制取氧气：*气还原氧化铜：

碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：

碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：

灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：

生石灰与水反应：co2与水反应：

co2使澄清的石灰水变浑浊：碳*分解：

co2通过灼热的碳层：实验室制备*气：

*氧化*与硫*铜溶液反应：稀盐*与镁条反应：

一氧化碳还原氧化铁：空气中加热铜：

第六单元碳和碳的氧化物

考点一：碳的单质

1.碳的几种单质

金刚石（c），天然存在的最坚硬的物质，可用作。

石墨（c），最软的矿石之一，深灰*，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电*，润滑*，

可用作。

金刚石和石墨的物理*质有很大差异的原因是：。

c60（也叫“足球碳”）：c60分子是构成的分子，形似足球，

结构稳定。

2.碳单质的化学*质

①常温下碳的化学*质比较。原因是。

②高温时，具有可燃*。

碳充分燃烧的方程式为，碳不充分燃烧的方程式为。

②高温时，具有还原*。碳还原氧化铜的方程式为。碳还原氧化铁的方程式为。碳还原co2的方程式为

考点二：实验室制备co2

1.反应原理：

2.①不能用h2so4与caco3反应的原因：②不能用浓盐*与caco3反应的原因：③不能用hcl与na2co3反应的原因：

3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因是。

4.收集装置：而不是。原因是：

5.检验方法：，反应方程式为：

6.验满方法：

7.工业制法的原理：

考点三：co2的*质

1.物理*质：。固态的co2称作，易升华，可用于。

2.化学*质：①一般；②与水反应方程式为，能使紫*石蕊。生成物易分解，方程式为；③检验co2的方程式。④与灼热的的碳反应为。

3.用途：①灭火[既利用其物理*质（密度比空气大），又利用其化学*质（不能燃烧,也不支持燃烧）]

②干*用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳*型饮料

考点四：co的*质

1.物理*质：。

2.化学*质：

①可燃*燃烧的反应方程式为，现象为。

②还原*一氧化碳还原氧化铜的方程式为，应用于冶金工业。

反应现象为。

还原氧化铁的方程式为，现象为。

③毒*吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。

第七单元燃烧及其利用

考点一：燃烧和灭火

1.燃烧的三个条件：①；②；③。

三者缺一不可，否则不能燃烧，且燃烧越剧烈。

如右图所示（对照实验）：

a、薄铜片上的白*燃烧而红*不燃烧，说明了。

b、薄铜片的白*燃烧而水中的白*不燃烧，说明了。

白*的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。

c、若要使水下的白*燃烧可采用的方法为。

2.灭火的原理和方法

灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法：①；②；③。

泡沫灭火器的反应原理：利用碳**与浓盐*迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火。化学反应方程式：

3.*

概念

发生条件

防范措施

燃烧

可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点

/

*

剧烈燃烧；有限空间

严禁*火

缓慢氧化

反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应

与空气或氧接触

/

①*可能

• 九年级化学上册要点知识归纳

  化学是九年级的时候才开始学习的，小伙伴们的学习时间是非常紧迫的，想知道哪些化学知识内容是必须要学好的吗?下面是百分网小编为大家整理的九年级化学必备的知识，希望对大家有用!一、*品的取用原则1.使用*品要做到“三不”：不能用手直接接触*品，不...

• 人教版九年级化学上册知识点归纳

  九年级的化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授，因此同学们要做好笔记，做好知识点的复习。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识要点，希望对大家有用!一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：c(2)水...

• 九年级上册化学知识要点归纳

  进入九年级之后，同学们又要开始接触一门新的科目，那就是化学。化学是一门十分有趣的学科，九年级的化学课本知识也不难。下面是百分网小编为大家整理的九年级上册化学知识总结，希望对大家有用!一、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红*的燃烧实验题...

• 九年级上册化学的知识点归纳

  （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.*气中空气中燃烧：6.红*在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合...

• 9年级上册化学重点知识点归纳

  进入9年级的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力，但是学过的知识点你都掌握了吗?下面是百分网小编为大家整理的9年级化学必备的知识，希望对大家有用!一、*品的取用原则1.使用*品要做到“三不”：不能用手直接接触*品...