一、化学用语
1、电离方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2(so4)3=2al3++3so42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰——cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2石灰石、大理石——caco3食盐的主要成分——nacl纯碱、口碱——na2co3烧碱、火碱、苛**——naoh胆*、蓝*——cuso4·5h2o碳**晶体——na2co3·10h2o氨水——nh3·h2o
二、化合物的分类
三、金属活动*
1、金属活动*顺序:kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2、金属活动*顺序的意义:在金属活动*顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(*溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动*就越强。
3、金属活动*顺序的应用:(1)排在*前的金属能置换出*里的*(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
四、*、碱、盐的溶解*
1、常见盐与碱的溶解*:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、*(盐)、铵盐全都溶,**盐遇水影无踪。
硫*盐不溶硫*钡,*化物不溶*化银。
碳*盐只溶钾(盐)、*(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解*:只有(*氧化)钾、(*氧化)*、(*氧化)钙、(*氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物:*化银、硫*钡碳*银、碳*钡、碳*钙*氧化镁、*氧化铜、*氧化铁
3、四个微溶物:
ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫*的原因)
ag2so4(鉴别so42-和cl-时,不用**银的原因)mgco3(碳*根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质:所谓的*氧化银、碳*铝、碳*铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶*碱只能与**发生中和反应
(2)不溶*盐,只有碳*盐能与*反应
(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的*碱*与*碱度的测定
1、指示剂———溶液的*碱*紫*的石蕊试液遇**溶液变红;遇碱*溶液变蓝无*的*酞试液只遇碱溶液变红注:不溶*碱与指示剂无作用碱*溶液不一定是碱的溶液(特例:碳**的水溶液显碱*)
2、ph值———溶液的*碱度ph>7溶液为**(越小**越强)ph=7溶液为中*ph<7溶液为碱*(越大碱*越强)
七、离子的检验
cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入**银溶液,如果生成不溶于**的白*沉淀,则原被测液中含*离子。
so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入*化钡(或**钡、或*氧化钡)溶液,如果生成不溶于**(或盐*)的白*沉淀,则原被测液中含硫*根离子。
co32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀*溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳*根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入*化钡或**银溶液,如果产生能溶于**的白*沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳*根离子。
注:1、在鉴别cl-和so
42-时,用*化钡溶液,不要用**银溶液,这是因为硫*银为微溶*物质,使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入*化钡溶液,若产生不溶于**的白*沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫*根离子。
八、物质的颜*
1、固体(多为白*)
黑*———cuoc粉mno2fe3o4
紫黑*———kmno4
红*———cufe2o3
红褐*———fe(oh)3
蓝*———cu(oh)2cuso4·5h2o
绿*———cu2(oh)2co3
2、溶液(多为无*)浅绿*溶液———(亚铁盐溶液)fecl2
溶液、feso4
溶液、fe(no3)2
溶液黄*溶液———(铁盐溶液)fecl3
溶液、fe2(so4)3
溶液、fe(no3)3
溶液蓝*溶液———(铜盐溶液)cucl2
溶液、cuso4
溶液、cu(no3)2
溶液蓝绿*溶液-cucl2
溶液(较浓)
九、*、碱、盐的特*
1、浓盐*———有挥发*、有刺激*气味、在空气中能形成*雾。
2、浓**———有挥发*、有刺激*气味、在空气中能形成*雾,有强氧化*。
3、浓硫*———无挥发*。粘稠的油状液体。有很强的吸水*和脱水*,溶水时能放
出大量的热。有强氧化*。
4、*氧化钙———白*粉末、微溶于水。
5、*氧化*———白*固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫*铜———白*粉末、溶于水后得蓝*溶液(从该溶液中析出的蓝*晶体为五水合硫*铜cuso4·5h2o)。
7、碳**———白*粉末,水溶液为碱*溶液(从溶液中析出的白*晶体为碳**晶体na2co3·10h2o)
8、氨水(nh3·h2o)———属于碱的溶液
十、*与碱的通*和盐的*质
1、*的通*
(1)*溶液能使紫*的石蕊试液变红,不能使无*的*酞试液变*。
(2)*能与活泼金属反应生成盐和*气
(3)*能与碱*氧化物反应生成盐和水
(4)*能与碱反应生成盐和水(5)*能与某些盐反应生成新的盐和新的*
2、碱的通*
(1)碱溶液能使紫*的石蕊试液变蓝,并能使无*的*酞试液变红*
(2)碱能与**氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与*反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的*质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与*反应生成新的盐和新的*
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
氧化物、*、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:一、化学用语1、电离方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2(so4)3=2al3++3so42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——cao熟石灰、消石灰、石灰水的主...
1、*碱盐的概念(1)解离时产生的阳离子全部都是*离子的化合物。例如:h2so4(硫*),hcl(盐*),hno3(**)。(2)解离时产生的*离子全都是*氧根离子的化合物。例如,naoh(*氧化*),koh(*氧化钾),nh4oh(氨水)...
(1)盐*:①金属表面除锈②人体胃液,帮助消化③制*④重要化工产品(2)硫*:①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农*、火*、燃料④精炼石油(3)*氧化*:①重要的化工原料②可以与油脂反应,除油污(炉具清洁剂中就含有naoh)③广泛应用...
*:物质溶于水时,形成的阳离子全部是h+的化合物。由于*、碱、盐溶于水时会电离出*、阳离子,所以*、碱、盐的水溶液具有导电*,*碱盐的知识点都掌握了吗?下面就是小编整理的初三*碱盐知识点总结,一起来看一下吧。一、电离方程式h2so4=2h+...
结束了第一学期的化学学习任务,下一阶段的化学学习主要内容就是有关*、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质o2、h2和碳单质后,开始比较系统地学习化合物,实际上初中阶段除了有机化合物之外,我们所接触的化合物一定属于氧化物、*、碱...
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