从实验学化学知识点总结

第一章从实验学化学

1-化学实验基本方法

过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次

配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

2-化学计量在实验中的应用

1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2摩尔物质的量的单位

3标准状况stp0℃和1标准大气压下

4阿伏加德罗常数na1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

5摩尔质量m1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6气体摩尔体积vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7阿伏加德罗定律（由pv=nrt推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1n1v1

n2n2v2

8物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度

cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb

9物质的质量mm=m×nn=m/mm=m/n

10标准状况气体体积vv=n×vmn=v/vmvm=v/n

11物质的粒子数nn=na×nn=n/nana=n/n

12物质的量浓度cb与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωm

13溶液稀释规律c（浓）×v（浓）=c（稀）×v（稀）以物质的量为中心

• 化学实验知识点总结

  三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（o2）*气（h2）二氧化碳（co2）*品高锰*钾（kmno4）或双氧水（h2o2）和二氧化锰（mno2）[固（+固）]或[固+液]锌粒（zn）和盐*（hcl）或稀硫*（h2so4）[固+液]石灰...

• 化学知识点总结

  知识点要常总结才有利于学习。下面是小编整理的一些化学知识点总结，希望对你有帮助。化学知识点总结常见物质的颜*固体的颜*1.红*固体：铜，氧化铁，氧化*2.绿*固体：碱式碳*铜(铜绿)，七水硫*亚铁(绿*)3.蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体4...

• 化学知识点总结

  一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理*质：不需要发生化学变化就表现出来的*质(如:颜*、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶*等)4、化学*质：物质在化学变化中表现出来的*质(如:可...

• 中学化学实验知识点总结

  一、中学化学实验*作中的七原则掌握下列七个有关*作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1.“从下往上”原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2....

• 化学知识点总结:化学式

  知识点总结本节主要讲述化学的基本语言——化学式，学习化学式为后面学习化学方程式奠基，在此要求我们掌握的有：化学式的概念、意义、书写、读法以及根据化学方程式的计算。1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。2．化学式的意义：...