在一些多步反应和多种混合物的计算中,由于涉及关系复杂,分步计算会很繁琐。如果我们淡化这些中间过程,关注反应的最终结果,利用元素在反应中的守恒关系,就会简化思维,在解题中找到最便捷最有效的途径。
a。2:3b。3:2c。1:2d。2:1
解析:
过氧化*与水反应得到*氧化*和氧气,铝与*氧化*溶液反应得到偏铝**溶液和*气,1。75g为混合气体总质量;向反应后溶液加入盐*,使生成的沉淀恰好完全溶解,这时得到的溶液为alcl3和nacl的混合溶液,铝、*、*元素不再有其他存在形式。
设铝和过氧化*的物质的量分别为x和y,根据题意列方程组:
解得:x=0。05y=0。1选c。
a。280336b。504560
c。11241176d。196252
该题如果求出混合溶液的组成再求通入co2的体积势必会有很大的计算量。如果我们着重分析本题的变化终态结果,就会发现简单的定量关系。
到c点时,沉淀全部溶解得到ca(hco3)2和khco3的混合溶液,从起态到终态,溶液中的*氧根离子被碳**根离子所代替,而碳**根离子的物质的量即通入二氧化碳的物质的量,等于原溶液中*氧根离子的物质的量。
v3=0。25×0。1×22。4×103=560ml,根据图像的对称*,v2=v3-v1=560-56=504ml。选b。
(1)曲线a表明,原溶液中通入co2后,所得溶液中的溶质为(写化学式),各种溶质的物质的量之比为;加盐*后产生co2体积的最大值为ml。
(2)曲线b表明,原溶液中通入co2后,所得溶液中的溶质为(写化学式);加盐*后产生co2体积最大值ml。
(3)通过计算求出原naoh溶液的物质的量浓度。
解析:解决本题有两大关键点,一是a、b两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同,说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的;二是当溶液中二氧化碳气体全部溢出时,消耗的盐*的体积是一样的(75ml),利用终态分析法得知,这时溶液的溶质为*化*,开始*氧化*相等,最终消耗盐*必然相等,根据消耗盐*就可以求出原*氧化*的浓度。
co2通入naoh中,二氧化碳少量时生成碳**,其中可能含有未反应的naoh,二氧化碳过量,就会生成碳**和碳***混合物(也可能是碳***)。根据碳**溶液中逐滴加入盐*反应的分步特点以及图像中横坐标特点,得知a为*氧化*和碳**混合物,b为碳**和碳***混合物。
(1)a:n(na2co3):n(naoh)=(75-60):(75-30)==3:8
v(co2)=(75-60)×5×0。1×22。4==168ml
(2)b:n(na2co3):n(nahco3)==25:(75-25×2)==1:1
v(co2)==(75-25)×5×0。1×22。4==560ml
(3)c(naoh)==75×10-3×0。1×5/0。05==0。75mol/l
1。ag铁粉与一定量的**在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下bl氧气混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是()。
a。b>0。3ab。b<0。2ac。0。2a
2。将fe和fe2o3的混合物15g加入150ml稀硫*中,在标准状况下生成h21。68l,同时fe和fe2o3均无剩余,向溶液中加入ks溶液,未见颜*变化。为中和过量的硫*,且使fe全部转化为fe(oh)2,共消耗3mol/lnaoh溶液200ml,则原硫*的物质的量浓度为多少?(提示:反应最终产物为na2so4)
3。在空气中放置一段时间的koh固体,经分析知含水a%,含k2co3b%,其余为koh,取此样品mg溶于1mol/l的稀硫*100ml中,所得溶液尚需加入ngkoh固体才能完全中和。中和后将溶液蒸干,所得固体物质的质量是多少克?(提示:最终得到固体k2so4)
参考*:1。c2。2mol/l3。17。4g
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