关于铁的*质的化学教案

一、教学目标：

１、知识目标：知道铁的物理*质和化学*质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的*质分析解释有关现象和问题。

３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

二、重点难点分析：

１、铁的化学*质。

２、对“铁的化学*质比较活泼”的理解。

３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

四、教学模式：

开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

八、教学过程：

（一）专题讨论，开阔视野

１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？

３、新*成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

（二）学习交流，总结评价

１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理*质：

＿*，＿态，＿延展*，＿传导*，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

２、铁的化学*质：

[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

[设疑导入]铁在空气中呢？

[展示]一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

[实验与观察]

[分析与思考]

１、三个实验的条件有什么不同？

２、三个实验的结果有什么不同？

３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

４、如何防止铁生锈？

５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

[启发与点拨]１、铁锈的主要成份。

２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。

３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。

第2篇：初三化学教案铁的*质

初三化学教案——铁的*质

教学目标：

1、使学生了解铁的物理*质，化学教案－初三化学教案——铁的*质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、*及硫*铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学*质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识*的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学*质

教学难点：

1、对“铁是一种化学*质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的*质。

讲授新课：

一、铁的物理*质

展示：铁锭

观察：锻面的颜*

讲解：1、银白*，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延*和展*如何？

讲解：3、铁有良好的延展*

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么*质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热*能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么*质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态*、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、*、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）

3、延*、展*（）4、导电、传热*（）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的*泽、硬度、密度、延展*、导电和导热*能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理*质，下面我们一起来探索铁的化学*质。

二、铁的化学*质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学*质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动*不如镁）

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟*反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无*变为浅绿*。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2

（浅绿*）

fe+h2so4=feso4+h2

（浅绿*）

（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫*反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动*不同，mg>zn>fe>cu

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫*铜溶液的反应

演示实验6~2魔术：“魔*杀血”，将一把光亮的*首刺入硫*铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红*的铜，溶液颜*变成浅绿*。

（板演）fe+cuso4=feso4+cu

(浅绿*)（红*）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动*就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫*铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

本节小结：

铁是一种化学*质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章铁

铁的*质

铁的物理*质

一、铁的化学*质[fz1]

1、铁跟氧气的反应

3fe+2o2=fe3o4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟*反应

fe+2hcl=fecl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

3、铁跟硫*铜的反应

fe+cuso4=feso4+cu

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、*、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的*质》。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

[fz1]

教学目标：

1、使学生了解铁的物理*质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、*及硫*铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学*质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识*的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学*质

教学难点：

1、对“铁是一种化学*质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的*质。

讲授新课：

一、铁的物理*质

展示：铁锭

观察：锻面的颜*

讲解：1、银白*，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延*和展*如何？

讲解：3、铁有良好的延展*

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么*质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热*能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么*质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态*、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、*、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）

3、延*、展*（）4、导电、传热*（）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的*泽、硬度、密度、延展*、导电和导热*能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理*质，下面我们一起来探索铁的化学*质。

二、铁的化学*质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学*质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动*不如镁）

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟*反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无*变为浅绿*。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2

（浅绿*）

fe+h2so4=feso4+h2

（浅绿*）

（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫*反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动*不同，mg>zn>fe>cu

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫*铜溶液的反应

演示实验6~2魔术：“魔*杀血”，将一把光亮的*首刺入硫*铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红*的铜，溶液颜*变成浅绿*。

（板演）fe+cuso4=feso4+cu

(浅绿*)（红*）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动*就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫*铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

本节小结：

铁是一种化学*质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章铁

铁的*质

铁的物理*质

一、铁的化学*质[fz1]

1、铁跟氧气的反应

3fe+2o2=fe3o4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟*反应

fe+2hcl=fecl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

3、铁跟硫*铜的反应

fe+cuso4=feso4+cu

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、*、某些盐溶液）发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

化学教案－初三化学教案——铁的*质

第3篇：铁的*质化学教案

一、教学目标：

１、知识目标：知道铁的物理*质和化学*质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的*质分析解释有关现象和问题。

３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

二、重点难点分析：

１、铁的化学*质。

２、对“铁的化学*质比较活泼”的理解。

３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

四、教学模式：

开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

八、教学过程：

（一）专题讨论，开阔视野

１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？

３、新*成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

（二）学习交流，总结评价

１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理*质：

＿*，＿态，＿延展*，＿传导*，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

２、铁的化学*质：

[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

[设疑导入]铁在空气中呢？

[展示]一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

[实验与观察]

[分析与思考]１、三个实验的条件有什么不同？

２、三个实验的结果有什么不同？

３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

４、如何防止铁生锈？

５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

[启发与点拨]１、铁锈的主要成份。

２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。

３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。

４、常见的防锈方法。

[分组实验]铁与稀盐*、稀硫*的反应

[观察]有什么现象发生？

[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？

[启发点拨]１、根据该*质可用铁与*反应制取*气。

２、由该*质也可知使用铁制品应避免与*接触。

[展示]提前做好的铜树的实验结果。

[分组实验]铁与硫*铜溶液反应。

[观察]有什么现象发生？

[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

[启发点拨]铁制品不能盛放硫*铜溶液。

[小结与概括]你认为应该如何归纳铁的化学*质？

（三）议议练练，创新应用

[想想议议]由上述铁的两条化学*质，结合以前所学的制*方法，你对置换反应有什么进一步的认识？

[诱导归纳]１、不同的金属（如铁、锌）可以把同种*中的*元素置换出来，制出*气。

２、同一金属（如铁）可以把不同*（如盐*、硫*）中的*元素置换出来，制出*气。

３、金属铁还可以从硫*铜溶液中置换出铜。

[练习与反馈]把5.6克铁放入足量硫*铜溶液中，完全反应后，溶液的质量有无变化？为什么？

[创新应用]查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

第4篇：初三铁的*质化学教案

学习目标

1、初步了解铁的物理*质;

2、掌握铁的化学*质(跟氧气的氧化反应，跟盐*、稀硫*和硫*铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动*大小，能够判断铁分别与稀硫*和硫*铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响;

5、参与试验探究认识铁的化学*质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的*质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学*质

教学难点：

1.对铁的化学*质比较活泼的理解;

2.反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式：边讲边实验。

教学方法：实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

展示课件1：《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞*素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理*质

展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答：银白*金属光泽、质软、良好延展*、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学*质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑*固体物质。

学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4

板书：1.铁跟氧气的反应

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应

讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)

展示课件2：

先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探索实验：

学生汇报观察现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

阅读P120，学生得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展示课件3：

铁生锈：主要是铁铁锈(主要成分是Fe2O3)

铁锈(主要成分是Fe2O3)棕褐*、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展示课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：归纳：

小结：

展示课件5：

(相同反应物，反应条件不同，产物不同)

2.铁跟*的反应：

学习实验室制*气时，已经知道了铁可以和稀硫*或盐*反应产生*气。

学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。

二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。

用手捂住铁与硫*反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。

展示课件6：结论

(1)铁是比较活泼的金属，可与盐*、稀硫*发生置换反应，生成*化亚铁、硫*亚铁。

(2)四种金属的活泼*：镁、锌的活泼*大于铁，铜最不活泼。

展示课件7：练习一

(1)铁丝与盐*反应中，铁()进入溶液中，()从溶液中逸出。铁丝取出后，质量()，溶液质量()。

3.铁跟硫*铜溶液的反应

学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫*铜的溶液(或向硫*铜溶液中放入铁丝或小*等)。

学生：

观察、回答：

说明、解释：铁能跟硫*铜溶液反应，将铜置换出来。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应

讨论：质量比5663.5

再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫*铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫*亚铁中的铁置换出来)。

展示课件8：练习二

(2)铁丝放入硫*铜溶液中()被溶解进入溶液，()从溶液中被置换出来，覆盖在()表面，使铁丝的质量()，溶液质量()。

阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……

师生小结：铁是一种化学*质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫*、硫*铜溶液反应，均生成硫*亚铁，铁元素的化合价为+2价。

讨论题：

(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?

(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫*，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?

评价反馈题：(另附)

作业：

1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周后交)

2.P122(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。

第5篇：关于铁的*质的化学教案

教学目标：

1、使学生了解铁的物理*质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、*及硫*铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学*质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识*的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学*质

教学难点：

1、对“铁是一种化学*质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的*质。

讲授新课：

一、铁的物理*质

展示：铁锭

观察：锻面的颜*

讲解：1、银白*，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延*和展*如何？

讲解：3、铁有良好的延展*

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么*质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热*能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么*质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态*、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、*、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）

3、延*、展*（）4、导电、传热*（）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的*泽、硬度、密度、延展*、导电和导热*能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理*质，下面我们一起来探索铁的化学*质。

二、铁的化学*质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学*质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动*不如镁）

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟*反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无*变为浅绿*。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2

（浅绿*）

fe+h2so4=feso4+h2

（浅绿*）

（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫*反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动*不同，mg>zn>fe>cu

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫*铜溶液的反应

演示实验6~2魔术：“魔*杀血”，将一把光亮的*首刺入硫*铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红*的铜，溶液颜*变成浅绿*。

（板演）fe+cuso4=feso4+cu

(浅绿*)（红*）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动*就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫*铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

本节小结：

铁是一种化学*质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节第六章铁

铁的*质

铁的物理*质

一、铁的化学*质[fz1]

1、铁跟氧气的反应

3fe+2o2=fe3o4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟*反应

fe+2hcl=fecl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

3、铁跟硫*铜的反应

fe+cuso4=feso4+cu

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、*、某些盐溶液）发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

教学目标：

1、使学生了解铁的物理*质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、*及硫*铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学*质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识*的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学*质

教学难点：

1、对“铁是一种化学*质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的*质。

讲授新课：

一、铁的物理*质

展示：铁锭

观察：锻面的颜*

讲解：1、银白*，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延*和展*如何？

讲解：3、铁有良好的延展*

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么*质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热*能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么*质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态*、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、*、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）

3、延*、展*（）4、导电、传热*（）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的*泽、硬度、密度、延展*、导电和导热*能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理*质，下面我们一起来探索铁的化学*质。

二、铁的化学*质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学*质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动*不如镁）

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟*反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无*变为浅绿*。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2

（浅绿*）

fe+h2so4=feso4+h2

（浅绿*）

（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫*反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动*不同，mg>zn>fe>cu

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫*铜溶液的反应

演示实验6~2魔术：“魔*杀血”，将一把光亮的*首刺入硫*铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红*的铜，溶液颜*变成浅绿*。

（板演）fe+cuso4=feso4+cu

(浅绿*)（红*）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动*就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫*铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

本节小结：

铁是一种化学*质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节第六章铁

铁的*质

铁的物理*质

一、铁的化学*质[fz1]

1、铁跟氧气的反应

3fe+2o2=fe3o4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟*反应

fe+2hcl=fecl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

3、铁跟硫*铜的反应

fe+cuso4=feso4+cu

（小结）铁是一种化学*质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、*、某些盐溶液）发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

第6篇：关于碳的化学*质教案

碳的化学*质之三

教学目的

知识：使学生初步掌握碳的化学*质——稳定*、可燃*、还原*，碳的化学*质之三。

能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。

思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的*质，又决定于反应条件的学习方法的指导。

重点难点

碳的可燃*和还原*；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。

教学方法

实验探讨法。

教学用品

仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。*品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。

教学过程

附1：课堂练习一

1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。

2.常温下，碳的化学*质__，随着温度的升高，碳的活动*__，化学教案《碳的化学*质之三》。

3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。

4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[]

a．o2b．n

c．2hd．c

5.下列*质中，不属于碳的化学*质的是[]

a．稳定*b．吸附*c．可燃烧d．还原*

6.下列各组物质中，具有可燃*的一组物质是[]

a．h2和o2b．h2和co2

c．c和h2d．c和o2

附2：课堂练习二

7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____*，后者说明碳具有____*。

8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。

9.在c+co22co反应中，被氧化的物质是[]

a．cb．co

c．co2d．c和co

10.试管中装有黑*粉末，加热后变成红*固体，同时有一种无*气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑*粉末可能是[]

a．木炭粉b．氧化铜粉末

c．二氧化锰d．炭粉和氧化铜

附3：课堂练习*

1.6642.稳定增强3.coco2+2+44.d5.b6.c

7.2c＋o22coc＋co22co可燃还原

8.1∶2co29.a10.d

附4：随堂检测

1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪*，这是因为[]

a．墨是黑*的，颜*深，褪一点*不明显

b．墨跟纸张发生了化学反应

c．字画上的墨迹干后，不易起变化

d．常温下碳（墨的主要成分）的化学*质稳定，不易发生化学变化

2.碳在氧气中燃烧[]

a．只生成二氧化碳

b．只生成一氧化碳

c．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

d．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

3.在c＋2cuo2cu＋co2↑反应中，还原剂是[]

a．cuob．c

c．cud．co2